【題目】以下是初中化學一些常見物質間互相轉化的關系圖(有些反應條件已省略):已知高溫下CO能與多種金屬氧化物反應生成相應的金屬和CO2.下列關系圖中A、B、X、Y均為無色氣體,甲、乙、丙均為黑色固體,E、F為常見金屬.
請回答:
(1)A的名稱為___;藍色溶液中溶質的化學式為___.
(2)生成固體甲的化學方程式為___.
(3)固體乙與丙反應的化學方程式為___.
(4)寫出圖中屬于復分解反應的化學方程式___.
(5)固體乙與X的反應,說明X具有___性.
【答案】氫氣 H2SO4和CuSO4 3Fe+2O2Fe3O4 C+2CuO2Cu+CO2↑ CuO+H2SO4═CuSO4+H2O 還原
【解析】
無色液體通電會生成A、B,所以A、B為氫氣或氧氣中的一種,黑色固體乙與硫酸反應生成藍色溶液,所以乙為氧化銅,藍色溶液是硫酸銅,且E與藍色溶液反應生成淺綠色溶液,所以E為鐵,F為銅,都會與B反應,所以B是氧氣,黑色固體甲是四氧化三鐵,E和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣,又因X為無色氣體,且能還原金屬氧化物,且生成物也是氣體,所以X為一氧化碳,經過驗證,推導正確。
由分析可知(1)A是氫氣,藍色溶液中溶質的化學式為:H2SO4和CuSO4;
(2)生成固體甲的反應是鐵和氧氣在點燃的條件下生成四氧化三鐵,化學方程式為:3Fe+2O2Fe3O4;
(3)固體乙與丙的反應是氧化銅和碳在高溫的條件下生成銅和二氧化碳,化學方程式為:C+2CuO2Cu+CO2↑;
(4)屬于復分解反應的是氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水,化學方程式為:CuO+H2SO4═CuSO4+H2O;
(5)固體乙與X的反應,說明X具有還原性。
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【題目】(5分)下圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線,回答下列問題:
(1)P點的含義是 。
(2)t2℃時,將50ga物質放入50g水中充分溶解得到溶液的質量為 g。
(3)將t2℃時,a、b、c三種物質的飽和溶液降溫到t1℃,所得溶液中溶質的質量分 數由大到小的順序是 。
(4)將t1℃時,將盛有c的飽和溶液的小試管放入盛水的燒杯中(如圖),向水中加入一 定量的氫氧化鈉固體后,試管中的溶液變渾濁,原因是 。
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【題目】工業(yè)上常利用電石制乙炔氣體時產生的灰漿和殘渣制備化工原料和超細.
電石制乙炔氣體時產生灰漿和殘渣的過程如下:電石 灰漿殘渣,其中電石與水反應生成氫氧化鈣和乙炔,寫出該反應的化學方程式 ______,殘渣中主要成分是和 ______ .
Ⅰ制備的流程如圖:
向灰漿濁液中通入,得到、溶液.反應中與的化學計量數分別為1和寫出此反應的化學方程式 ______ .
有關物質在常溫下的溶解度如下:
物質 | KCl | |||
溶解度 |
上述流程中加入KCl粉末,KCl與 ______ 填化學式發(fā)生了復分解反應,得到晶體.你認為能得到晶體的原因是 ______ .
洗滌時,可選用下列洗滌劑 ______ 填字母編號.
A KCl飽和溶液冰水飽和溶液
Ⅱ制備超細的流程如下注:加入溶液的目的是溶解殘渣中的難溶鹽:
向溶液中通入兩種氣體,生成超細的化學方程式 ______ 檢驗是否洗滌干凈的方法是 ______ .
流程中溶液A可循環(huán)使用,其主要成分的化學式是 ______ .
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【題目】某干燥劑生石灰久置于空氣中,測得其中Ca元素質量分數為60%。說法錯誤的是
A. 此包干燥劑中一定含有CaO
B. 此包干燥劑中加入鹽酸可能會產生氣泡
C. 此包干燥劑的組成可能有3種情況
D. 此包干燥劑可能是Ca(OH)2、CaCO3的混合物
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【題目】下列實驗對應的圖象不正確的是( )
A.將等質量的鋅和鐵分別與足量的鹽酸反應
B.向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中加入過量的碳酸鈉溶液
C.向澄清石灰水中通入適量的CO2氣體至與氫氧化鈣恰好完全反應
D.一定溫度下,向一定量的飽和NaCl溶液中不斷加入蔗糖晶體
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【題目】MgSO4和Na2CO3的溶解度表及溶解度曲線如下.下列說法正確的是( )
A. 甲為Na2CO3
B. 乙的飽和溶液從t1升溫到t4,溶質質量分數增大
C. 等質量甲、乙飽和溶液從t3降溫到t1,析出晶體的質量(不帶結晶水):乙>甲
D. b、c點乙的飽和溶液溶質質量分數相等,且大于a點甲的飽和溶液溶質質量分數
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【題目】請結合下圖回答問題:
(1)儀器名稱:①______,②______。
(2)用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣,可選用裝置______(選填序號)和D組合,反應的化學方程式為______,二氧化錳的作用是______,當D裝置出現(xiàn)______現(xiàn)象時表明氧氣已經集滿。
(3)實驗室可用裝置B或C制H2,制取氫氣的化學方程式為______,C裝置相對于B的優(yōu)點有______。用E裝置收集H2,氣體應從____(選填“a”或“b”)端通入。
(4)有同學將實驗室制得的CO2通入澄清石灰水,石灰水未變渾濁,于是作如圖探究:
①實驗室制CO2反應的化學方程式______。
②裝置F、H中溶液變渾濁,G中溶液不變渾濁,則原石灰水未變渾濁的原因是______。
③裝置G的作用是______。
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【題目】科學家研發(fā)出一種以鋁鎵(鎵:Ga)合金和水為原料制取氫氣的新工藝,流程如圖所示:
(1)鋁鎵合金是_______。(填“純凈物”或“混合物”)
(2)反應①中鎵的作用可能是_____,與電解水制取氫氣相比,該方法的優(yōu)點是:_____(答一條)。
(3)請寫出電解氧化鋁的化學反應方程式:_______。
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【題目】實驗室用輝銅礦(主要成分為Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2)制備堿式碳酸銅的主要實驗流程如下。已知:二氧化硅不溶于水,也不溶于酸。
(1)浸取前輝銅礦粉碎成細顆粒,目的是________;
(2)硫酸浸取時,Cu2S被MnO2氧化的化學方程式為2MnO2 + Cu2S + 4H2SO4 = 2MnSO4 + 2CuSO4 +S+4______。濾渣Ⅰ的成分為MnO2、單質S和______(寫化學式);
(3)浸取時,Fe2O3溶于硫酸反應的化學方程式為____;研究發(fā)現(xiàn)若先除鐵再浸取,浸取速率明顯變慢,其可能原因是_____;
(4)沉錳時溫度不宜過高,除了防止氨水揮發(fā)外,還能______;
(5)“趕氨”時,最適宜的操作方法是____,以減小氨氣的溶解度;
(6)濾液Ⅱ中溶質主要是(NH4)2SO4,要得到其晶體可采用蒸發(fā)濃縮、______、過濾晾干;
(7)經過濾得到的產品堿式碳酸銅需要洗滌、烘干,其中洗滌的方法是向盛有堿式碳酸銅固體的過濾器中加入______,(填字母序號)重復幾次即可洗凈;
a Na2CO3溶液
b 蒸餾水
c 稀鹽酸
(8)檢驗產品是否洗滌干凈的方法:取最后一次洗滌液,__(①滴加稀鹽酸、② 滴加Na2SO4 溶液、③ 滴加BaCl2溶液,填寫序號),如果無明顯的現(xiàn)象,說明已經洗滌干凈。
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