Question

某興趣小組在實驗室進行了“酸的性質(zhì)”實驗，使用過的試劑有：a鐵、b氧化鐵、c鹽酸、d氫氧化鈉和e碳酸鈣，實驗結(jié)束后將廢物全部倒入廢液缸中．
①測定廢液的pH=1，說明廢液呈________性．若將廢液直接倒入用大理石制成的水斗中會造成危害，原因用化學方程式表示________．
②上述提供的5種試劑在廢液中不可能存在的是________（填編號）．
③廢液中的溶質(zhì)最多可能有________種．
④該興趣小組用含0.02摩爾HCl的鹽酸恰好中和20克的氫氧化鈉溶液．
Ⅰ．計算20克氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量（根據(jù)化學方程式計算）．________
Ⅱ．計算20克氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為________．

Answer 1

酸    CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑    abde    5    0.02mol    4%
分析：理解酸的化學性質(zhì)，理清能夠和酸發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)：酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿和某些鹽；根據(jù)方程式NaOH+HCl=NaCl+H₂O，利用0.02摩爾HCl的鹽酸來計算消耗氫氧化鈉的量即可，根據(jù)①計算的20克氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量，求算質(zhì)量，進而計算質(zhì)量分數(shù)．
解答：①廢液的pH=1，說明廢液呈酸性，因此廢液中應(yīng)有鹽酸，鹽酸和碳酸鈣的反應(yīng)為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
②由于溶液呈酸性，因此廢液中應(yīng)有鹽酸，稀鹽酸和鐵、氧化鐵、氫氧化鈉溶液、碳酸鈣都能反應(yīng)，在廢液中不可能存在；
③由于溶液呈酸性，因此廢液中應(yīng)有鹽酸，稀鹽酸和鐵、氧化鐵、氫氧化鈉溶液、碳酸鈣都能反應(yīng)，即、NaOH+HCl=NaCl+H₂O，F(xiàn)e+2HCl=FeCl₂+H₂↑，F(xiàn)e₂O₃+6HCl=Fe（Cl）₃+3H₂O，CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，故廢液中溶質(zhì)的種類最多可能有CaCl₂、NaCl、FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃、Fe（Cl）₃共5種；
④設(shè)0.02摩爾HCl的鹽酸恰好中和氫氧化鈉的物質(zhì)的量為x，則
NaOH+HCl=NaCl+H₂O，
1 1
0.02mol x

x=0.02mol
所以20克的氫氧化鈉溶液中含有氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.02mol，氫氧化鈉的質(zhì)量是0.02mol×40g/mol=0.8g，所以20克氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%=4%．
故答案為：①酸；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；②abde；③5；④Ⅰ、0.02mol；Ⅱ、4%．
點評：本題主要考查學生酸的化學性質(zhì)以及利用化學方程式進行簡單計算的能力，比較簡單．