Question

15．向一定質(zhì)量的氧化鐵、氧化鎂的固體混合物中加入100g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，得到112g不飽和溶液，再向其中加入足量氫氧化鈉溶液，過(guò)濾，將沉淀干燥，得到16.5g固體，則稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）

• A． 28.5%
• B． 26.5%
• C． 24.5%
• D． 22.5%

Answer 1

分析 根據(jù)氧化鐵、氧化鎂的與稀硫酸的反應(yīng)，金屬的氧化物轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，根據(jù)質(zhì)量關(guān)系求出稀硫酸的質(zhì)量即可求出稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：設(shè)100g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，由方程式：
Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，MgO+H₂SO₄═MgSO₄+H₂O，
Fe₂（SO₄）₃+6NaOH=2Fe（OH）₃↓+3Na₂SO₄，MgSO₄+2NaOH═Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓．
可知，H₂SO₄∽O～2OH^-～增量
            98      16    34      34-16=18
             x                        16.5g-（112g-100g）=4.5g
$\frac{98}{18}=\frac{x}{4.5g}$   解得：x=24.5g            
稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{24.5g}{100g}×100%$=24.5%
由以上計(jì)算可知，C正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題屬于復(fù)雜的化學(xué)方程式的計(jì)算，解題的關(guān)鍵是根據(jù)方程式、物質(zhì)的變化找出關(guān)系式計(jì)算比較方便．