Question

12．燒杯中盛有BaCl₂和HCl液100.0g，向其中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%的Na₂CO₃溶液，燒杯中溶液的質(zhì)量與滴加溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． ab段產(chǎn)生白色沉淀
• B． bc段溶液質(zhì)量增加86.3g
• C． c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.5%
• D． 向d點(diǎn)溶液中滴加酚酞試液，溶液顯紅色

Answer 1

分析 A、根據(jù)氯化鋇、鹽酸中滴加碳酸鈉時(shí)，碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，再與氯化鋇反應(yīng)考慮；B、根據(jù)bc段是碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)，根據(jù)方程式和相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算出溶液質(zhì)量的增加量；C、c點(diǎn)是碳酸鈉與鹽酸、氯化鋇恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，再進(jìn)行分析計(jì)算即可；D、d點(diǎn)碳酸鈉過(guò)量溶液顯堿性考慮．

解答 解：A、氯化鋇、鹽酸中滴加碳酸鈉時(shí)，碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，再與氯化鋇反應(yīng)，ab段產(chǎn)生氣體，不能產(chǎn)生白色沉淀，故A錯(cuò)；
B、bc段是碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)，設(shè)碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀質(zhì)量為x則：
BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl
       106   197
      10.6g   x
根據(jù)：$\frac{106}{197}=\frac{10.6g}{x}$解得x=19.7g
bc段溶液質(zhì)量增加106g-19.7g=86.3g故B正確；
C、c點(diǎn)是碳酸鈉與鹽酸、氯化鋇恰好完全反應(yīng)，設(shè)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體質(zhì)量為y則：
2HCl+Na₂CO₃=H₂O+CO₂↑+2NaCl
      106       44
     10.6g      y
根據(jù)：$\frac{106}{44}=\frac{10.6g}{y}$解得y=4.4g
c點(diǎn)生成氯化鈉質(zhì)量為z
Na₂CO₃-------2NaCl
106          117
21.2g         z
根據(jù)：$\frac{106}{117}=\frac{21.2g}{z}$解得z=23.4g，所以c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{23.4g}{100g+212g-19.7g-4.4g}×100%$=8.13%，故C錯(cuò)；
D、d點(diǎn)碳酸鈉過(guò)量溶液顯堿性，酚酞試液變紅，故D正確．
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 解答本題關(guān)鍵是要知道碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，再與氯化鋇反應(yīng)，根據(jù)碳酸鈉的質(zhì)量可以計(jì)算其它物質(zhì)的反應(yīng)．