Question

（2012?塘沽區(qū)一模）金屬材料在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛．

（1）吃火鍋用的鍋體是由銅合金制造的，主要是因為銅合金具有很好的

B

（填字母序號）．
A．導(dǎo)電性     B．導(dǎo)熱性       C．延展性
（2）金屬銹蝕造成浪費．鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵與空氣中的氧氣、

水

等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程．
（3）目前世界上已有50%以上的廢鋼鐵得到回收利用，其目的是

A

．
A．節(jié)約金屬資源        B．合理開采礦物         C．防止鋼鐵生銹
（4）實驗室有鋅片、鐵片、銅片、稀硫酸、硫酸鋅溶液、硫酸亞鐵溶液和硫酸銅溶液7種物質(zhì)，小紅選擇合適的物質(zhì)，設(shè)計了以下三種方法對鋅、銅、鐵的金屬活動性順序進行驗證．
①方法一所選用的3種物質(zhì)是

鐵片

、硫酸鋅溶液和硫酸銅溶液．
②方法二所選用的3種物質(zhì)是鋅片、銅片和

硫酸亞鐵溶液

．
③方法三所選用4種物質(zhì)是鋅片、鐵片、銅片和稀硫酸，能驗證鋅、鐵、銅的金屬活動性順序的實驗現(xiàn)象是

銅與稀硫酸沒有氣泡生成，鋅、鐵均能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡，且鋅的反應(yīng)比鐵劇烈

．
（5）煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)．在實驗室里，可用如圖1所示裝置進行實驗：實驗中玻璃管內(nèi)的粉末由紅色變?yōu)?!--BA-->

黑

色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂

．某鋼鐵廠每天需消耗5 000t含F(xiàn)e₂O₃96%的赤鐵礦石，該廠理論上可日產(chǎn)含F(xiàn)e 98%的生鐵

3428.6

 t．（計算結(jié)果保留1位小數(shù)）
（6）向CuSO₄溶液中加入Zn、Fe、Mg混合物，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得淺綠色溶液A，將濾渣放入稀鹽酸中，產(chǎn)生無色氣體．由以上事實可推知濾液A中含有的溶質(zhì)是

MgSO₄ ZnSO₄ FeSO₄

，濾渣B中含有的物質(zhì)是

Fe Cu

．
（7）為探究鐵和鋅兩種金屬與酸反應(yīng)的狀況，將等質(zhì)量的兩種金屬分別與等質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的函數(shù)關(guān)系如圖2、3所示．下列相關(guān)判斷中，正確的是

AC

．
A．甲是鐵，乙是鋅   B．甲是鋅，乙是鐵
C．圖2表示稀硫酸足量，圖3表示稀硫酸不足量
D．圖2表示金屬一定有剩余，圖3表示金屬一定沒有剩余．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)銅合金的物理性質(zhì)分析；
（2）根據(jù)鐵生銹的條件分析；
（3）根據(jù)金屬資源的保護措施分析；
（4）根據(jù)金屬的活動性順序表的應(yīng)用分析．在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣；
（5）根據(jù)煉鐵的原理、反應(yīng)現(xiàn)象分析計算；
（6）根據(jù)金屬的活動性順序表的應(yīng)用分析；
（7）根據(jù)圖2和圖3的關(guān)系圖分析．等質(zhì)量的金屬與酸反應(yīng)時，活動性強的金屬反應(yīng)時間短；當(dāng)酸足量時，鐵生成的氫氣質(zhì)量大于鋅生成的氫氣的質(zhì)量，當(dāng)酸量不足，酸全部參加反應(yīng)時，生成的氫氣質(zhì)量相同．

解答：解：（1）由于銅合金具有很好的導(dǎo)熱性，所以，可用作制作火鍋用的鍋體；
（2）由鐵生銹的條件可知，鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣、水等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程；
（3）由金屬資源的保護措施可知，目前世界上已有50%以上的廢鋼鐵得到回收利用，其目的是節(jié)約金屬資源；
（4））①由于鐵不與硫酸鋅溶液反應(yīng)，說明鋅在鐵的前面，鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)，說明鐵在銅的前面．所以；
可以選用的另外一種藥品是鐵片；
 ②由于鋅能與硫酸亞鐵反應(yīng)，說明鋅在鐵的前面，銅不與硫酸亞鐵反應(yīng)，說明鐵在銅的前面．所以可以選用的另外一種藥品是硫酸亞鐵溶液；
③將藥品混合后，銅與稀硫酸不反應(yīng)，鋅、鐵均能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，且鋅的反應(yīng)比鐵劇烈；
（5）由于一氧化碳具有還原性，能將氧化鐵還原為鐵，所以，能觀察到的現(xiàn)象是：實驗中玻璃管內(nèi)的粉末由紅色變?yōu)楹谏�，該反�?yīng)的化學(xué)方程式為3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂；
設(shè)該廠理論上可日產(chǎn)含F(xiàn)e 98%的生鐵的質(zhì)量為X
3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂
     160        112
5 000t×96%    X×98%

160

112

=

5 000t×96%

X× 98%

   解得：X=3428.6；
（6）由金屬活動性順序表及應(yīng)用可知，金屬的活動性順序是：Mg＞Zn＞Fe＞Cu．由于過濾后得到淺綠色溶液，說明了溶液中含有亞鐵離子，金屬鎂和鋅沒有剩余，溶液中含有MgSO₄  ZnSO₄  FeSO₄．由將濾渣放入稀鹽酸中，產(chǎn)生無色氣體，說明了濾渣中一定含有鐵，溶液中一定不含有CuSO₄．綜合以上分析可知：濾液A中含有的溶質(zhì)是 MgSO₄  ZnSO₄  FeSO₄，濾渣B中含有的物質(zhì)是Fe  Cu；
（7）A、由于鋅的活動性大于鐵，鋅反應(yīng)的時間少，所以，甲是鐵，乙是鋅．故A正確；
B、由于鋅的活動性大于鐵，鋅反應(yīng)的時間少，所以，甲不是鋅，乙不是鐵．故B錯誤；
C、金屬與硫酸反應(yīng)時，當(dāng)硫酸足量時，鐵生成的氫氣多；當(dāng)硫酸不足量時，生成的氫氣相等．故C正確；
D、由圖2可知，甲產(chǎn)生的氫氣大于乙生成的氫氣，表示酸足量，金屬全部參加反應(yīng)；由圖3可知，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相同，表明酸全部參加反應(yīng)，金屬可能有剩余．故D錯誤．
故答為：（1）B（2）水（3）A（4）鐵   硫酸亞鐵溶液   銅與稀硫酸沒有氣泡生成，鋅、鐵均能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡，且鋅的反應(yīng)比鐵劇烈（5）黑   略   3428.6（2分）（6）MgSO₄  ZnSO₄  FeSO₄；Fe  Cu（7）AC

點評：本題綜合性很強，涉及的知識點較多，全面地考查了金屬的有關(guān)性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．