Question

【題目】向一定量Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中逐滴加入鐵粉，溶液質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量關系如圖所示：

（1）ab段發(fā)生的化學方程式為；
（2）c點時溶液中的溶質(zhì)有 ．

Answer 1

【答案】
（1）Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag
（2）Fe（NO3）2、Cu（NO3）2
【解析】根據(jù)金屬活動順序知：Fe＞Cu＞Ag，向一定量Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中逐滴加入鐵粉，鐵先與硝酸銀反應，當硝酸銀反應完全后，再與硝酸銅反應，根據(jù)反應的質(zhì)量關系和溶液質(zhì)量變化可知：（1）由圖示可知，ab段溶液的質(zhì)量減輕的幅度較大，是鐵與硝酸銀發(fā)生了反應，發(fā)生的化學方程式為：Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag；（2）由圖示可知，c點時是鐵與硝酸銀恰好完全反應，此時溶液中的溶質(zhì)有：Fe（NO3）2、Cu（NO3）2 ．
故答為：（1）Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag；（2）Fe（NO3）2、Cu（NO3）2 ．
【考點精析】掌握金屬材料的選擇依據(jù)和書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式是解答本題的根本，需要知道黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬；注意：a、配平 b、條件 c、箭號．