Question

【題目】已知：CO2和SO2既有相似性也有差異性．請回答相關(guān)問題：

氣體		CO2	SO2
制備		石灰石與鹽酸	Na2SO3與70%硫酸
相似性	溶解性	能溶于水	易溶于水
	與澄清石灰水反應(yīng)	二者都產(chǎn)生白色渾濁
差異性	與KMnO4溶液	不反應(yīng)	氣體被吸收，溶液逐漸褪色

（1）化石燃料的氣體產(chǎn)物中有CO2和SO2等物質(zhì)，其中SO2是形成的主要物質(zhì)（填一污染名稱）．
（2）制取CO2的化學(xué)方程式是 ， 可用于收集CO2裝置是 ． （選填如圖序號）．
（3）寫出Na2SO3與70%硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 ， 制備SO2發(fā)生裝置用 ． （選填如圖序號）．
（4）將收集滿SO2的試管倒扣在水中觀察到的現(xiàn)象是 ．
（5）結(jié)合已知信息，請你設(shè)計實驗證明化石燃料燃燒的氣體產(chǎn)物中有CO2（寫出操作、試劑、現(xiàn)象、結(jié)論） ．

Answer 1

【答案】
（1）酸雨
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；②或③
（3）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；⑥
（4）試管中液面上升
（5）把化石燃料燃燒的氣體，先通入足量的KMnO4溶液中，再通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，證明燃燒產(chǎn)物中有二氧化碳
【解析】解：（1）二氧化硫是形成酸雨的主要氣體，所以答案是：酸雨；（2）實驗室制取CO2 ， 是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；可用于收集CO2裝置是②或③，因為二氧化碳的密度比空氣大；所以答案是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；②或③；（3）Na2SO3與70%硫酸常溫下反應(yīng)生成硫酸鈉和二氧化硫和水，配平即可，因此不需要加熱；所以答案是：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；⑥；（4）將收集滿SO2的試管倒扣在水中觀察到的現(xiàn)象是：試管中液面上升，因為二氧化硫易溶于水；所以答案是：試管中液面上升；（5）設(shè)計實驗：把化石燃料燃燒的氣體，先通入足量的KMnO4溶液中，再通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，證明燃燒產(chǎn)物中有二氧化碳；所以答案是：把化石燃料燃燒的氣體，先通入足量的KMnO4溶液中，再通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，證明燃燒產(chǎn)物中有二氧化碳；
【考點精析】通過靈活運用二氧化碳的檢驗和驗滿和書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式，掌握驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳．驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅．證明已集滿二氧化碳氣體；注意：a、配平 b、條件 c、箭號即可以解答此題．