為了探究溶質(zhì)在水中溶解速率的影響因素，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

下列說(shuō)法中正確的是                                               (    )

A．對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②，可探究水的溫度對(duì)溶質(zhì)在水中溶解速率的影響。

B．對(duì)比實(shí)驗(yàn)②和③，可探究水的溫度對(duì)溶質(zhì)在水中溶解速率的影響。

C．對(duì)比實(shí)驗(yàn)②和③，可搽究固體溶質(zhì)的形態(tài)對(duì)溶質(zhì)在水中溶解速率的影響。

D．對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和③，可探究固體溶質(zhì)的形態(tài)對(duì)溶質(zhì)在水中溶解速率的影響。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

硝酸鉀是農(nóng)業(yè)上常用的一種化肥，能夠使農(nóng)作物枝葉繁茂、增強(qiáng)抗倒伏、抗病蟲(chóng)害的能力，硝酸鉀屬于化肥中的
復(fù)合肥
復(fù)合肥
．硝酸鉀與任何酸、堿、鹽都不會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，其原因是
鉀鹽、硝酸鹽都易溶于水或不可能生成沉淀、氣體或水
鉀鹽、硝酸鹽都易溶于水或不可能生成沉淀、氣體或水
．
（1）為了探究硝酸鉀固體在水中溶解質(zhì)量多少的影響因素，某研究小組開(kāi)展了以下的探究活動(dòng)，請(qǐng)你根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)歸納出結(jié)論．
實(shí)驗(yàn)一：KNO3在20℃水中達(dá)到飽和時(shí)溶解的質(zhì)量
水的質(zhì)量（g） 10 50 100
KNO3的質(zhì)量（g） 3.2 15.8 31.6
結(jié)論：當(dāng)
溫度
溫度
相同時(shí)，水的質(zhì)量越多，溶解KNO3的質(zhì)量越多．
實(shí)驗(yàn)二：KNO3在20g水中達(dá)到飽和時(shí)溶解的質(zhì)量
溫度（℃） 20 40 60
KNO3的質(zhì)量（g） 6.3 12.8 22.0
結(jié)論：當(dāng)水的質(zhì)量相同時(shí)，
溫度越高，溶解KNO3的質(zhì)量越多
溫度越高，溶解KNO3的質(zhì)量越多
．
討論：如果是氣體物質(zhì)，除上述因素外，影響其在水中溶解質(zhì)量多少的因素還有
氣體的壓強(qiáng)（或氣體的性質(zhì)）
氣體的壓強(qiáng)（或氣體的性質(zhì)）
（寫(xiě)一種）．
（2）如圖所示，小燒杯中盛放的是硝酸鉀飽和溶液．若將少量的下列物質(zhì)分別小心地加入到大燒杯的水中，不斷攪拌，一定能夠使小燒杯中有固體析出的是
AC
AC
（填字母）．
A．冰塊  B．濃硫酸  C．硝酸銨   D．氫氧化鈉E．氧化鈣
（3）請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題：（已知水的密度為1g/cm3）
步驟 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)結(jié)果
1 取100mL水，加入20g硝酸鉀，攪拌，恢復(fù)至20℃ 全部溶解，得溶液①
2 再加11.6g硝酸鉀，攪拌，恢復(fù)至20℃ 恰好飽和，得溶液②
3 再加20g硝酸鉀，攪拌，恢復(fù)至20℃ 得溶液③
4 加熱 全部溶解，得溶液④
5 冷卻至20℃ 析出晶體，得溶液⑤
①步驟1中所得溶液的質(zhì)量為
120
120
g；
②上述溶液①～⑤中，一定不屬于飽和溶液的是
①
①
（填溶液的序號(hào)），溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等的是
②③⑤
②③⑤
（填溶液的序號(hào)）；
③步驟5中，析出晶體的質(zhì)量為（選填下列編號(hào)）
Ⅰ
Ⅰ
．
Ⅰ.20gⅡ.31.6gⅢ.51.6g．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?焦作模擬）硝酸鉀是農(nóng)業(yè)上常用的一種化肥，能夠使農(nóng)作物枝葉繁茂、增強(qiáng)抗倒伏、抗病蟲(chóng)害的能力，硝酸鉀屬于化肥中的
復(fù)合肥
復(fù)合肥
．硝酸鉀與任何酸、堿、鹽都不會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，其原因是
鉀鹽、硝酸鹽都易溶于水或不可能生成沉淀、氣體或水
鉀鹽、硝酸鹽都易溶于水或不可能生成沉淀、氣體或水
．
（1）為了探究硝酸鉀固體在水中溶解質(zhì)量多少的影響因素，某研究小組開(kāi)展了以下的探究活動(dòng)，請(qǐng)你根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)歸納出結(jié)論．
實(shí)驗(yàn)一：KNO3在20℃水中達(dá)到飽和時(shí)溶解的質(zhì)量
水的質(zhì)量（g） 10 50 100
KNO3的質(zhì)量（g） 3.2 15.8 31.6
結(jié)論：當(dāng)
溫度
溫度
相同時(shí)，水的質(zhì)量越多，溶解KNO3的質(zhì)量越多．
實(shí)驗(yàn)二：KNO3在20g水中達(dá)到飽和時(shí)溶解的質(zhì)量
溫度（℃） 20 40 60
KNO3的質(zhì)量（g） 6.3 12.8 22.0
結(jié)論：當(dāng)水的質(zhì)量相同時(shí)，
溫度越高，溶解KNO3的質(zhì)量越多
溫度越高，溶解KNO3的質(zhì)量越多
．
討論：如果是氣體物質(zhì)，除上述因素外，影響其在水中溶解質(zhì)量多少的因素還有
氣體的壓強(qiáng)（或氣體的性質(zhì)）
氣體的壓強(qiáng)（或氣體的性質(zhì)）
（寫(xiě)一種）．
（2）如圖所示，小燒杯中盛放的是硝酸鉀飽和溶液．若將少量的下列物質(zhì)分別小心地加入到大燒杯的水中，不斷攪拌，一定能夠使小燒杯中有固體析出的是
AC
AC
（填字母）．
A．冰塊  B．濃硫酸  C．硝酸銨   D．氫氧化鈉    E．氧化鈣
（3）請(qǐng)?zhí)畛浔碇锌瞻撞⒏鶕?jù)下列實(shí)驗(yàn)和上述有關(guān)信息回答問(wèn)題：（已知水的密度約為1g/cm3）
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和溶解程度 實(shí)驗(yàn)結(jié)果
取100mL水，加入25g硝酸鉀，攪拌，恢復(fù)至20℃ 全部溶解 得溶液①
再加w g硝酸鉀，攪拌，恢復(fù)至20℃ 恰好飽和 得溶液②
再加25g硝酸鉀，攪拌，恢復(fù)至20℃ 不溶解 得溶液③
加熱 全部溶解 得溶液④
冷卻至20℃ 析出晶體a 得溶液⑤
蒸發(fā)掉10g水，恢復(fù)至20℃ 析出晶體b 得溶液⑥
一定屬于不飽和溶液的是
①
①
（填序號(hào)，下同）；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等的是
②③⑤⑥
②③⑤⑥
；上述操作中w、晶體a、晶體b的質(zhì)量都可以推理出來(lái)，其中析出晶體b的質(zhì)量為
3.16g
3.16g
．
（4）將10mL98%濃硫酸（密度為1.82g/mL）中加水稀釋至100mL，取10mL該稀硫酸與足量鋅反應(yīng)制取氫氣，請(qǐng)按要求完成系列問(wèn)題的解答（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）：
①10mL98%的濃硫酸中含
17.8
17.8
g H2SO4．（不需要寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
②列式計(jì)算消耗金屬鋅的質(zhì)量．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

今年冬天天氣比較寒冷，市場(chǎng)上各種各樣的保暖袋熱銷(xiāo)．
（1）有一種發(fā)熱產(chǎn)品“熱寶”暖手袋（密封性好）很有特色，初次使用只要用手揉搓袋內(nèi)的液體，一段時(shí)間后，溫度就會(huì)升高；當(dāng)停止揉搓，冷卻到室溫時(shí)，袋內(nèi)的液體中會(huì)有固體物質(zhì)；再次使用時(shí)，只要把“熱寶”放入沸水中加熱，使袋內(nèi)固體消失后，再次用手揉搓袋內(nèi)的液體，溫度便又會(huì)升高．因此，此產(chǎn)品可反復(fù)使用達(dá)千次以上．
查閱資料：袋內(nèi)的液體是醋酸鈉的“過(guò)飽和溶液”．
Ⅰ．在一定溫度和壓力的條件下，當(dāng)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)已超過(guò)該溫度和壓力下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，而溶質(zhì)仍不析出的現(xiàn)象叫過(guò)飽和現(xiàn)象，此時(shí)的溶液稱為過(guò)飽和溶液．
Ⅱ．醋酸鈉“過(guò)飽和溶液”的配制方法：室溫下，先向裝有醋酸鈉飽和溶液的燒杯中加入一定量的醋酸鈉晶體，再將燒杯放在到電熱板上加熱，使晶體完全溶解，最后將該溶液急速冷卻到室溫（冷卻過(guò)程中無(wú)晶體析出）．
Ⅲ．醋酸鈉“過(guò)飽和溶液”是一種處于不穩(wěn)定狀態(tài)的溶液，其不穩(wěn)定性主要體現(xiàn)在：若溶液受到振動(dòng)或者向溶液中加入溶質(zhì)晶體，溶液中便會(huì)出現(xiàn)晶核--溶質(zhì)析出的聚集中心，這時(shí)溶液中過(guò)量溶解的溶質(zhì)就會(huì)析出而成為飽和溶液，即轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定狀態(tài)．
分析問(wèn)題：根據(jù)上述材料，回答如下問(wèn)題：
①醋酸鈉固體的溶解度隨溫度的升高而
增大
增大
（選填“不變”、“增大”或“減小”）．
②在使用過(guò)程中，“熱寶”暖手袋內(nèi)液體中產(chǎn)生的固體物質(zhì)是
醋酸鈉晶體
醋酸鈉晶體
．
③醋酸鈉的“過(guò)飽和溶液”轉(zhuǎn)變成飽和溶液的過(guò)程是一個(gè)
放熱
放熱
（填“吸熱”或“放熱”）過(guò)程．
④實(shí)驗(yàn)室的桌面上現(xiàn)有一個(gè)裝有醋酸鈉“過(guò)飽和溶液”的燒杯，若要使溶質(zhì)從溶液中析出，可采取下列方法中的
C
C

a．加入少量醋酸鈉晶體   b．摩擦燒杯壁，產(chǎn)生玻璃碎末  c．過(guò)度冷卻   d．用玻璃棒攪拌
A．a(chǎn)             B．a(chǎn)、b           C．a(chǎn)、b、d         D．a(chǎn)、b、c、d
（2）某沿海地區(qū)的食品廠開(kāi)發(fā)生產(chǎn)了一種保暖袋深受中小學(xué)生喜愛(ài)．剪開(kāi)保暖袋的外層塑料，會(huì)發(fā)現(xiàn)袋內(nèi)有一小袋紅色液體和一些固態(tài)物．紅色液體是一種溶解了有香味的色素的水溶液．
使用時(shí)，用手拍打幾下保暖袋，讓袋內(nèi)紅色液體與固態(tài)物接觸，3至5分鐘保暖袋的溫度就達(dá)70度以上．
提出問(wèn)題：袋內(nèi)的固態(tài)物是什么？
進(jìn)行猜想：猜想1：固態(tài)物是氫氧化鈉；猜想2：固態(tài)物是A物質(zhì)；猜想3：固態(tài)物是硝酸銨．
上述猜想中，猜想3肯定不成立的理由是
硝酸銨形成溶液溫度溫度降低
硝酸銨形成溶液溫度溫度降低
．
實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：為了驗(yàn)證其他兩種猜想，某化學(xué)興趣小組開(kāi)展了如下探究：
Ⅰ．查閱資料發(fā)現(xiàn)，氫氧化鈉的主要性質(zhì)：①一種易溶于水的白色固體；②能夠使無(wú)色酚酞變紅色；③能和二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，且反應(yīng)生成的Na2CO3易溶于水．
Ⅱ．請(qǐng)完成如下探究實(shí)驗(yàn)表格：
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取袋內(nèi)固體與一定量的水混合后于燒杯中，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，向?yàn)V液中
通入二氧化碳
通入二氧化碳
．
溶液變渾濁
溶液變渾濁
 猜想2正確
反思評(píng)價(jià)：①小組同學(xué)仔細(xì)觀察，發(fā)現(xiàn)袋內(nèi)固態(tài)物中還混有一些煅燒過(guò)的田螺、蚌殼碎片，由此想到了猜想2的A物質(zhì)的來(lái)源．A物質(zhì)
CaO
CaO
（寫(xiě)化學(xué)式），生成A物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式是
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
；A物質(zhì)在食品廠里的一種用途是：
干燥劑
干燥劑
．
②袋內(nèi)的液體之所以不用蒸餾水，而要向水中添加一些易溶性色素，一方面是使液體顏色鮮艷、且有香氣；另一方面是防止低溫下結(jié)冰而凍裂包裝袋，其主要原理是
降低水的凝固點(diǎn)
降低水的凝固點(diǎn)
．
③與上題裝有醋酸鈉“過(guò)飽和溶液”的熱寶相比，本題中深受中小學(xué)生喜愛(ài)的保暖袋在使用價(jià)值上最突出的一個(gè)缺點(diǎn)是
使用方便
使用方便
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

暑假過(guò)后，同學(xué)們?cè)趲兔蠋熣韺?shí)驗(yàn)室時(shí)，發(fā)現(xiàn)一瓶久置敞口石灰水試劑瓶瓶壁和瓶塞周?chē)幸恍┌咨勰疄榱伺宄咨勰┑某煞旨靶纬稍�，他們進(jìn)行了如下探究：
[提出問(wèn)題]白色粉末的成分是什么
[進(jìn)行猜想]
猜想一：全部變?yōu)樘妓徕}；請(qǐng)寫(xiě)出碳酸鈣產(chǎn)生的化學(xué)方程式．
猜想二：部分變?yōu)樘妓徕}；
猜想三：還是氫氧化鈣，沒(méi)有變質(zhì)．
（暑假氣溫較高，溶質(zhì)的溶解度降低或溶劑蒸發(fā)，石灰水中的溶質(zhì)結(jié)晶析出）
[查閱資料]部分溶解性表
OH- Cl- CO32- NO3-
Ca2+ 微 溶 不 溶
[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]
（1）甲同學(xué)取白色粉末裝入試管中，加入少量的水、振蕩，發(fā)現(xiàn)有白色固體不溶解，于是他得出粉末中一定有CaCO3的結(jié)論．乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不嚴(yán)密，理由是：．
（2）為了得出較嚴(yán)密的結(jié)論，他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，并得到了結(jié)論．
請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
實(shí)驗(yàn)步驟 可能觀察到的現(xiàn)象 結(jié)論
1．取上述試管中的上層清液，滴加1～2無(wú)色酚酞試液
不變色
不變色
 猜想一正確
2．往上述試管中的殘留的固體中加入稀鹽酸
有氣泡
有氣泡
[交流與反思]
（1）假如是猜想二正確，并利用上面表格的步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，出現(xiàn)的現(xiàn)象應(yīng)該是
酚酞溶液變紅色，且有氣泡
酚酞溶液變紅色，且有氣泡

（2）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)的探究，同學(xué)們向?qū)嶒?yàn)室提出保存、使用易變質(zhì)的溶液時(shí)的下列建議，合理的是．
A．密封保存         B．使用前，臨時(shí)配制       C．禁止使用這種試劑
（3）請(qǐng)你舉出另外一種常溫下在空氣中會(huì)變質(zhì)的藥品．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

暑假，同學(xué)們?cè)趲兔蠋熣韺?shí)驗(yàn)室時(shí)，發(fā)現(xiàn)一瓶石灰水試劑瓶瓶壁和瓶塞周?chē)幸恍┌咨勰疄榱伺宄咨勰┑某煞旨靶纬稍�，他們進(jìn)行了如下探究：
（1）對(duì)白色粉末成分的猜想和成因分析：
猜想白色粉末的成分 形成的原因
a、可能是CaCO3 石灰水與空氣中CO2反應(yīng)；
化學(xué)方程式為：
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
b、可能是
Ca（OH）2
Ca（OH）2
 暑假氣溫較高，溶劑蒸發(fā)，石灰水中的溶質(zhì)結(jié)晶析出
c、經(jīng)過(guò)反復(fù)思考，同學(xué)們認(rèn)為白色粉末還可能是上述兩種物質(zhì)的混合物．
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：
為了得出較嚴(yán)密的結(jié)論，他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取上述白色固體溶于水，過(guò)濾后得到無(wú)色濾液和白色殘留固體，繼續(xù)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
實(shí)驗(yàn)步驟 可能觀察到的現(xiàn)象 結(jié)論
取上述無(wú)色濾液于試管中，滴加1～2無(wú)色酚酞試液 酚酞試液變
紅色
紅色
 白色粉末含有Ca（OH）2
往上述殘留的固體中加入稀鹽酸 產(chǎn)生氣泡 白色粉末中
有
有
（選填“有”或“無(wú)”）CaCO3
由上述實(shí)驗(yàn)可知白色粉末的成分是：
CaCO3
CaCO3
、
Ca（OH）2
Ca（OH）2
．
（3）交流與反思：
①通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)的探究，對(duì)于實(shí)驗(yàn)室保存、使用石灰水，請(qǐng)你提出一條合理的建議
密封保存；使用前，臨時(shí)配制
密封保存；使用前，臨時(shí)配制
．
②清洗石灰水試劑瓶?jī)?nèi)壁上的白色固體，可用的試劑是
稀鹽酸
稀鹽酸
．

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