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18.為了探究一瓶氫氧化鈉溶液是否變質,某興趣小組進行了如下實驗:
【查閱資料】Ⅰ、氯化鋇溶液可以和碳酸鈉反應:BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
Ⅱ、氯化鋇溶液呈中性
【實驗探究】
(1)小明去適量樣品于試管中,向其中滴加幾滴酚酞試液,觀察到溶液變紅色,由此得出該瓶氫氧化鈉溶液未變質;
(2)小紅認為小明的結論不科學,她的理由是碳酸鈉溶液呈堿性,也能使酚酞溶液變紅,于是,她向試管中滴加幾滴稀鹽酸,未觀察到明顯現象,她也認同小明的實驗結論;
(3)小亮對他們的結論產生質疑,他在小紅實驗的基礎上繼續(xù)向試管中滴加稀鹽酸,結構觀察到的現象是產生氣泡,說明該瓶氫氧化鈉溶液已變質;
【繼續(xù)探究】
為進一步探究該瓶氫氧化鈉溶液是部分變質還是全部變質,小晶設計了如下實驗方案.
操作步驟預期實驗現象預期結論
另取適量樣品溶液于試管中,滴加氯化鋇溶液(或氯化鈣溶液)至不再產生沉淀為止,靜置;取上層清液,加入酚酞溶液.產生白色沉淀;溶液變紅(或溶液不變色)氫氧化鈉部分變質(或氫氧化鈉全部變質)

分析 根據已有的知識進行分析解答,氫氧化鈉能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水而變質,檢驗氫氧化鈉是否變質實質上是檢驗碳酸鈉的存在,碳酸鈉的水溶液呈堿性,能與酸反應生成二氧化碳氣體;檢驗氫氧化鈉的變質程度就是檢驗是否含有氫氧化鈉,需要先把碳酸鈉除去,據此解答.

解答 解:(2)碳酸鈉溶液呈堿性,也能使酚酞溶液變紅,故加入酚酞溶液變紅,不能證明未變質,故填:碳酸鈉溶液呈堿性,也能使酚酞溶液變紅;
(3)地加鹽酸,有氣泡產生,說明含有碳酸鈉,氫氧化鈉已經變質,故填:產生氣泡;
【繼續(xù)探究】要證明氫氧化鈉是全部變質還是部分變質,關鍵是證明氫氧化鈉的存在,首先加入過量氯化鋇或氯化鈣溶液除去碳酸鈉然后加入酚酞試液觀察溶液是否變紅,若變紅則是部分變質,若是不變色則是全部變質,故填:

操作步驟預期實驗現象預期結論
滴加氯化鋇溶液(或氯化鈣溶液)至不再產生沉淀為止,靜置;取上層清液,加入酚酞溶液產生白色沉淀;溶液變紅(或溶液不變色)氫氧化鈉部分變質(或氫氧化鈉全部變質)

點評 本題考查的是氫氧化鈉變質成分的探究,完成此題,可以依據已有的物質的性質進行.

練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列四種物質:SO2、SO3、H2SO3、H2SO4中,硫元素的質量分數最小的是( 。
A.SO2B.SO3C.H2SO3D.H2SO4

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

9.生活化學知識填空:塑料屬于合成(填天然或合成)材料;沼氣的主要成分是甲烷;檢驗地下水是硬水還是軟水,可選用的物質是肥皂水;請你舉一例在日常生活中符合“低碳生活”的做法少使用一次性木筷;用稀鹽酸 除去鐵制品表面的鐵銹(僅限化學試劑選擇).石油屬于不可再生 能源(填“可再生”或“不可再生”);若廚房失火時,要移走“煤氣罐”,這是利用了移走可燃物原理滅火;生活中常用食醋 來除去熱水瓶內壁的水垢.

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列整理歸納得出的規(guī)律合理的是(  )
A.溶液中有溶劑,所以溶液中一定有水
B.含有碳元素的化合物一定是有機物
C.金屬都能與酸反應產生氫氣
D.酸、堿中一定含有氫元素

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

13.甲乙丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示,回答下列問題.
(1)t1℃時,甲物質的飽和溶液中溶質與溶劑的質量比為1:10;
(2)使接近飽和的丙溶液變?yōu)轱柡腿芤旱囊环N方法是加入丙(或蒸發(fā)溶劑、升溫);
(3)配置相同溶質質量分數的甲和乙的飽和溶液,需將溫度控制在t2℃;
(4)t2℃時乙、丙的飽和溶液同時升溫至t3℃,則所得溶液中溶質的質量分數大小關系為:乙<丙(填“>”、“<”或“=”).

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

3.如圖是甲、乙兩種固體的溶解度曲線,下列說法正確的是( 。
A.甲的溶解度等于乙的溶解度
B.20℃時,100g乙的飽和溶液中溶質質量是30g
C.降低溫度,有可能將甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?/td>
D.40℃時,分別用100g水配制甲、乙的飽和溶液,所需乙的質量大于甲的質量

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

10.為測定碳酸鈉和氯化鈉中碳酸鈉的質量分數,先取m克樣品溶解,再加入足量氯化鈣溶液,充分反應后過濾、洗滌、干燥、稱重為n克,則碳酸鈉的質量分數為$\frac{106n}{m}$%,洗滌液最好選擇水,判斷洗滌液是否過量的方法為取最后一次洗滌液,加入硝酸銀溶液后若不變渾濁則洗凈.

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

7.純堿是重要化工原料
Ⅰ.制備純堿
實驗室模擬侯氏制堿法的主要過程如下:
①20℃時,向濃氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3、飽和溶液;
②向步驟①飽和溶液中加入食鹽細粒,并不斷攪拌,直到NaHCO3結晶析出完畢;
③過濾,洗滌晶體,然后將晶體充分加熱,得到Na2CO3,同時生成的CO2可以循環(huán)利用;
④向③的濾液中加入食鹽細粒,析出NH4Cl晶體,過濾,得到NH4Cl.
(1)步驟②加入食鹽后,會析出NaHCO3固體的原因是相同溫度下,NaHCO3溶解度小
(2)請寫出步驟③的化學方程式:2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑.
(3)步驟③洗滌過濾所得晶體的原因是NaHCO3表面有氯化銨溶液.
(4)請設計實驗證明NH4Cl是銨態(tài)氮肥:
實驗步驟實驗現象實驗結論
   
Ⅱ.測定純堿含量
測得純堿中常含有少量氯化鈉,現用如圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(鐵架臺、鐵夾等固定用裝置已略去).
實驗步驟如下:
①按圖連接裝置,并檢查氣密性;
②準確稱得盛有堿石灰(固體氫氧化鈉和生石灰的混合物)的干燥管D的質量為83.4g;
③準確稱得6.0g純堿樣品放入裝置B的廣口瓶中;
④打開裝置B的分液漏斗旋塞,緩緩滴入稀硫酸,至不再產生氣泡為止;
⑤打開彈簧夾,往試管A中緩緩鼓入空氣數分鐘,然后稱得干燥管D的總質量為85.6g.
試回答:
(5)鼓入空氣的目的是使B中產生的二氧化碳全部進入D中,裝置A中試劑X最適宜選用堿性溶液.
(6)若沒有C裝置,則會導致測定結果偏大(填“偏大”或“偏小”).
(7)E裝置的作用是防止空氣中CO2和水蒸氣進入D中.
(8)請根據實驗中測得的有關數據,純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為88.3%(結果保留一位小數 ).

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

8.在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質,在一定條件下充分反應,測得反應前后各物質的質量分數如圖所示,下列說法錯誤的是( 。
A.丙可能是單質
B.在該反應中丁可能是催化劑
C.該反應是化合反應
D.反應中甲、乙、丙的質量比是14:3:17

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