Question

某金屬冶煉廠用鋁土礦（雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng)）煉鋁，欲測定鋁土礦中氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請回答下列問題：
（1）若用密度為1.25g/ml 80%的濃硫酸，配置500g19.6%的稀硫酸，在量筒中畫出量取濃硫酸的體積數(shù)的圖形．
（2）將鋁土礦碾碎，用稀硫酸溶解，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________．
（3）將17g鋁土礦與150g上述稀硫酸恰好完全反應(yīng)，則
①求解氧化鋁質(zhì)量（x）的比例式________．
②向反應(yīng)后所得溶液中加入39.8g水，則最終溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________．
③該鋁土礦中氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________．
（4）若哈爾濱市地鐵工程需要鋁合金108噸（含鋁95%），在煉鋁過程中損失5%，則需要這種鋁土礦的質(zhì)量是________噸．

Answer 1

解：（1）稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設(shè)需濃硫酸的質(zhì)量為x
500g×19.6%═x×80% x=122.5g
濃硫酸的體積為：122.5g÷1.25g/ml═98ml
故答案為：98ml
（2）氧化鋁與硫酸酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水；故答案為：Al₂O₃+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂O
（3）①設(shè)氧化鋁質(zhì)量為x，生成Al₂（SO₄）₃質(zhì)量為y
Al₂O₃ +3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂O
102 294 342
x 150g×19.6% y

x═10.2g y=34.2g
②反應(yīng)后所得溶液中加入39.8g水，則最終溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=17.1%
③該鋁土礦中氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=60%
（4）設(shè)氧化鋁質(zhì)量為z
z×=108t×95%÷（1-5%）
z=204t
需要這種鋁土礦的質(zhì)量為：204t÷60%=340t
分析：（1）稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變．
（2）金屬氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水．
（3）根據(jù)化學(xué)方程式的計算步驟進(jìn)行解題．
點(diǎn)評：本題牽扯了化學(xué)中的多種化學(xué)計算，綜合性很強(qiáng)，計算難度很大，不適合基礎(chǔ)知識的練習(xí)．