Question

兩種金屬粉末混合物共30g，加入足量稀硫酸充分反應，制得氫氣2g，則金屬混合物的組成可能是下列中的

1. A.
   Mg Ag
2. B.
   Fe Zn
3. C.
   Fe Al
4. D.
   Mg Al

Answer 1

AC
分析：首先是判斷哪些物質(zhì)能與硫酸反應生成氫氣，然后分別求出生成2克氫氣需要金屬的質(zhì)量，必須一個質(zhì)量大于30克，另一個質(zhì)量小于30克，只有這樣的混合物才符合條件．寫出一個公用的化學方程式然后進行計算即可．
解答：設(shè)金屬元素的符號是A，相對原子質(zhì)量是B，在化合物中的化合價是X，金屬的質(zhì)量為m．
2A+XH₂SO₄═A₂（SO₄）_X+XH₂↑
2B 2X
m 2g
═
得：m=
∴生成2克氫氣所需要的金屬的質(zhì)量分別是：鎂是24克；鋁是18克；鐵是56克；鋅是65克；
∴C選項符合條件，因鋅的質(zhì)量65克＞30克；鋁的質(zhì)量18克＜30克．A選項由于銀不能與硫酸反應生成氫氣，所以鎂是24g銀是6g時也可生成2g氫氣；
故選AC．
點評：本題主要考查有關(guān)化學方程式的計算，難度較大，學會用平均值的方法來解答類似的相關(guān)題目是解題的關(guān)鍵．