Question

5．（1）物質(zhì)間可以相互轉(zhuǎn)化，其網(wǎng)絡(luò)關(guān)系如圖1．完成符合下列要求的化學(xué)方程式．
①2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑（分解反應(yīng)）；
②2CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑（置換反應(yīng)）；
③Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O（非基本類(lèi)型）；
④Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH（復(fù)分解反應(yīng)）；
⑤2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H₂O，C+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂，2CO+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO₂，CaO+H₂O═Ca（OH）₂（化和反應(yīng)）．
（2）請(qǐng)將四種化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型分布填入如圖2中，A、B、C、D四個(gè)空白圈內(nèi)．
A．化合反應(yīng)，或分解反應(yīng)；B．分解反應(yīng)，或化合反應(yīng)；C．置換反應(yīng)；D．復(fù)分解反應(yīng)．

Answer 1

分析 （1）過(guò)氧化氫分解生成水和氧氣，電解水生成氫氣和氧氣，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，都屬于分解反應(yīng)；
氧化銅和碳反應(yīng)生成銅和二氧化碳，屬于置換反應(yīng)；
氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，氫氧化鈣和二姨太反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，都不是基本反應(yīng)類(lèi)型；
碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，屬于復(fù)分解反應(yīng)；
氫氣燃燒生成水，碳燃燒生成二氧化碳，一氧化碳燃燒生成二氧化碳，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，都屬于化合反應(yīng)；
（2）復(fù)分解反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，化合反應(yīng)和分解反應(yīng)一些屬于氧化還原反應(yīng)，一些不屬于氧化還原反應(yīng)．

解答 解：（1）①過(guò)氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，電解水生成氫氣和氧氣，碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳，都屬于分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
故填：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
②高溫條件下，氧化銅和碳反應(yīng)生成銅和二氧化碳，屬于置換反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑．
故填：2CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑．
③高溫條件下，氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，氫氧化鈣和二姨太反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，都不是基本反應(yīng)類(lèi)型，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
故填：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
④碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，屬于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．
故填：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．
⑤氫氣燃燒生成水，碳燃燒生成二氧化碳，一氧化碳燃燒生成二氧化碳，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，都屬于化合反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H₂O，C+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂，2CO+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO₂，CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
故填：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H₂O，C+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂，2CO+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO₂，CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
（2）復(fù)分解反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，化合反應(yīng)和分解反應(yīng)一些屬于氧化還原反應(yīng)，一些不屬于氧化還原反應(yīng)，因此A是化合反應(yīng)或分解反應(yīng)，B是分解反應(yīng)或化合反應(yīng)，C是置換反應(yīng)，D是復(fù)分解反應(yīng)．
故填：化合反應(yīng)，或分解反應(yīng)；分解反應(yīng)，或化合反應(yīng)；置換反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)．

點(diǎn)評(píng) 書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要注意四步：一是反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式要正確；二是要遵循質(zhì)量守恒定律，即配平；三是要有必要的條件；四是看是否需要“↑”或“↓”．