Question

問題情境：科學(xué)探究是奇妙的過程，它在鞏固學(xué)生所學(xué)知識的同時，也開闊了學(xué)生分析問題、解決問題的視野．從而讓學(xué)生認(rèn)識到生活中處處有化學(xué)，化學(xué)就在我們身邊，應(yīng)注意留心身邊發(fā)生的每一件事情．

為了準(zhǔn)備好今天下午金屬的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，睿睿所在的化學(xué)興趣小組正在幫老師整理實(shí)驗(yàn)儀器和藥品．不經(jīng)意間睿睿發(fā)現(xiàn)有一瓶盛有銅粉的試劑，和其他的不一樣，顏色比較淺，難道這里面混進(jìn)了其他金屬？經(jīng)詢問老師才知道，這瓶銅粉是為了做探究實(shí)驗(yàn)用的，并且里面只混進(jìn)了一種能與稀酸反應(yīng)的＋2價金屬．

猜想與假設(shè)：她們依據(jù)今天實(shí)驗(yàn)所用的金屬，大膽地做出了下面的猜測：

觀點(diǎn)1：從顏色上看，很可能是混進(jìn)了鎂粉；

觀點(diǎn)2：從顏色上看，很可能是混進(jìn)了________；

觀點(diǎn)3：從顏色上看，很可能是混進(jìn)了________．

查閱資料：(1)鎂、鐵、鋅皆能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，且生成＋2價的可溶性金屬化合物和氫氣．

(2)相對原子質(zhì)量：Mg－24、Fe－56、Zn－65．

實(shí)驗(yàn)步驟：

1．設(shè)計思路：根據(jù)銅不與稀硫酸反應(yīng)，取一定量的樣品向里面分次加入足量的稀硫酸，最終剩余的不反應(yīng)的就是銅，測出銅的質(zhì)量就可以知道未知金屬的質(zhì)量，然后計算所消耗的稀硫酸的質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)方程式就可以計算出未知金屬的相對原子質(zhì)量，從而判斷所混進(jìn)的是什么金屬．

2．操作步驟：取該混合物粉末8.0 g放入燒杯中，將140.0 g　14.0％的稀硫酸分四次加入該燒杯中，充分反應(yīng)．

3．?dāng)?shù)據(jù)處理：測得剩余固體質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如下：

請根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，完成以下問題：

問題討論：(1)稀硫酸加到第________次時已經(jīng)過量．

(2)該混合物中銅粉的質(zhì)量為________．

組成確定：該混合物粉末中另一金屬為何種金屬？(寫出計算過程)

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：________________．

Answer 1

答案：
解析：

答案：猜想與假設(shè)：　鋅 　　問題討論：4　4.2 g 　　組成確定：設(shè)所混金屬M(fèi)的相對原子質(zhì)量為X，反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是0.1 g． 　　M＋H2SO4MSO4＋H2↑ 　　X　　　　　　　　　　2 　　8 g－6.8 g　　　　　　0.1 g 　　＝　X＝24，該混合物粉末中另一金屬是鎂 　　實(shí)驗(yàn)結(jié)論：銅粉中混進(jìn)了鎂粉 　　講析：由后面的[閱資料]以寫出觀點(diǎn)2和觀點(diǎn)3是混進(jìn)了鐵和鋅；[題討論]前三次加入稀硫酸后，樣品的質(zhì)量都減少1.2 g，可以知道稀硫酸的量不足，而第四次再加入35.0 g稀硫酸，樣品的質(zhì)量只減少了0.2 g，可以知道酸過量，剩余不反應(yīng)的金屬就是銅，所以銅的質(zhì)量為4.2 g；[成確定]析表格可知，1.2 g的某種金屬和35.0 g的稀硫酸反應(yīng)生成0.1 g的氫氣．根據(jù)某種金屬和氫氣之間建立關(guān)系，利用化學(xué)方程式就可以求出該種金屬的相對原子質(zhì)量，從而判斷出該金屬． 　　點(diǎn)評：本題是一道將實(shí)驗(yàn)探究與定量實(shí)驗(yàn)化學(xué)計算結(jié)合在一起考查金屬的化學(xué)性質(zhì)的考題．通過對學(xué)生利用金屬的化學(xué)性質(zhì)設(shè)計實(shí)驗(yàn)探究方案并對數(shù)據(jù)作出處理及分析的考查，培養(yǎng)學(xué)生觀察現(xiàn)象、分析問題、搜集信息的能力及計算的能力，讓學(xué)生體會到化學(xué)來源于生活，服務(wù)于生活的新課標(biāo)理念．