Question

10、研究表明：在元素周期表中，最活潑的金屬元素位于左下角，最活潑的非金屬位于右上角（稀有氣體除外）．根據(jù)你所掌握的原子結(jié)構(gòu)知識試回答以下問題：
（1）原子的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)與該原子得失電子的能力有何關(guān)系？
（2）請你將你得出的結(jié)論與同學(xué)們交流，達成共識后再與老師一起探討其原因．

Answer 1

分析：根據(jù)在元素周期表中，最活潑的金屬元素位于左下角，最活潑的非金屬位于右上角（稀有氣體除外），可以得到電子層數(shù)越多，最外層電子數(shù)一定，越容易失去電子；電子層數(shù)越少，最外層電子數(shù)越多，越容易得到電子．則其原因可由原子結(jié)構(gòu)來解釋．

解答：解：（1）由最活潑的金屬元素位于左下角，則原子的電子層數(shù)越多，在最外層電子數(shù)一定的條件下，就越容易失去電子；最活潑的非金屬位于右上角（稀有氣體除外），則在電子層數(shù)越少，最外層電子數(shù)越多，得到電子的能力就越強（稀有氣體除外）．
故答案為：電子層數(shù)相同時，最外層電子數(shù)越少，越容易失去電子，最外層電子數(shù)越多，越容易得到電子；最外層電子數(shù)相同時，電子層越多，越容易失去電子．
（2）分析原子的原子結(jié)構(gòu)就會發(fā)現(xiàn)原子的結(jié)構(gòu)存在規(guī)律性的變化，故答案為：原子的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)與該原子得失電子的能力是原子結(jié)構(gòu)的周期性變化的原因．

點評：本題具有一的難度，考查學(xué)生對問題的分析整合，歸納總結(jié)的能力，需要學(xué)生對元素周期表中前18號元素的原子結(jié)構(gòu)熟練掌握．