Question

課外活動小組的同學在測定由NaCl和Na₂CO₃形成的固體混合物組成的，進行了以下實驗：取40g固體混合物，平均分為四份放在四個容器中，然后分別加入同種稀鹽酸，將生成二氧化碳氣體收集后稱量，實驗數(shù)據(jù)見下表：

	實驗一	實驗二	實驗三	實驗四
原固體混合物質(zhì)量	10g	10g	10g	10g
加入稀鹽酸的質(zhì)量	10g	20g	30g	40g
生成二氧化碳的質(zhì)量	0.88g	m	2.2g	2.2g

友情提示：該反應(yīng)的化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
請分析表中數(shù)據(jù)回答并計算（第3小題要求寫出計算過程）
（1）10g原固體混合物配成的溶液和足量稀鹽酸反應(yīng)，最多生成二氧化碳氣體的質(zhì)量為

2.2

g．
（2）m為

1.76

g．
（3）10g固體混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量是多少？

Answer 1

分析：（1）依據(jù)實驗三和四中生成的二氧化碳質(zhì)量可以判斷最多生成二氧化碳氣體的質(zhì)量；
（2）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，加入10g鹽酸完全反應(yīng)可生成氣體的質(zhì)量為0.88g，加入30g鹽酸溶液時仍有氣體生成，可判斷表中m的值；
加入鹽酸至完全反應(yīng)時，生成氣體的質(zhì)量為2.2g，根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學方程式，可由生成的二氧化碳的質(zhì)量計算中原固體混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量；

解答：解：（1）由于加入30g或40g鹽酸生成的二氧化碳質(zhì)量均為2.2g，所以可以判斷最多生成二氧化碳氣體的質(zhì)量為2.2g；
（2）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，加入10g鹽酸完全反應(yīng)可生成氣體的質(zhì)量為0.88g，加入30g鹽酸溶液時仍有氣體生成，可判斷表中m的值為0.88g×2=1.76g；
（3）解：設(shè)10g固體混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量是x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                    44
 x                     2.2g

106

x

=

44

2.2g

x=5.3g
故答案為：（1）2.2；（2）1.76；（3）10g固體混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量是5.3g．

點評：本題主要考查學生對數(shù)據(jù)分析和處理的能力，熟悉完全反應(yīng)及不完全反應(yīng)的概念，并能據(jù)此查找數(shù)據(jù)，進行計算是解題的關(guān)鍵．