Question

根據(jù)如圖所示有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，回答以下問題．

（1）裝置A中，正極與負(fù)極產(chǎn)生氣體分別是

氧氣

和

氫氣

，體積比為

1：2

．
（2）裝置B中的現(xiàn)象：鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，

火星四射

，放出大量的熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

3Fe+2O₂

點(diǎn)燃  .

Fe₃O₄

（3）裝置C中，由現(xiàn)象①說明銅能夠

導(dǎo)熱

；對(duì)比現(xiàn)象①②說明物質(zhì)燃燒需要

與氧氣接觸

；對(duì)比現(xiàn)象①③說明兩種可燃物的

著火點(diǎn)

不同．

Answer 1

分析：（1）該圖表示的實(shí)驗(yàn)為電解水的實(shí)驗(yàn)，水通電時(shí)分解放出氫氣和氧氣，且兩種氣體的體積比為2：1；
（2）該項(xiàng)圖表示的實(shí)驗(yàn)為鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，鐵絲燃燒時(shí)，火星四射，生成黑色固體，放出大量熱；
（3）該圖所示的實(shí)驗(yàn)為燃燒條件的探究實(shí)驗(yàn)，放置于銅片上的白磷燃燒，而水中白磷、銅片上的紅磷均不能燃燒，通過現(xiàn)象的對(duì)比與分析，可得出燃燒需要與氧氣接觸、溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)．

解答：解：（1）水在通電條件下能分解成氫氣和氧氣，在電源正極一端產(chǎn)生氧氣、電源負(fù)極一端產(chǎn)生氫氣，且氧氣與氫氣的體積比約為1：2；
（2）鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，燃燒時(shí)火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體；黑色固體為四氧化三鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+2O₂

點(diǎn)燃  .

Fe₃O₄．
（3）①處銅片傳導(dǎo)燒杯中熱水的熱量使置于銅片上的白磷的溫度達(dá)到其著火點(diǎn)，并且在其周圍有氧氣，白磷燃燒；
②處的白磷的溫度也達(dá)到了其著火點(diǎn)，但由于處于水中而不能與氧氣接觸，因此沒有燃燒；①②對(duì)比，可判斷燃燒需要有氧氣的支持，沒有氧氣時(shí)即使溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)，可燃物也不能燃燒；
③處的紅磷雖然處于空氣中能與氧氣接觸，但因溫度未能達(dá)到其著火點(diǎn)，也沒有發(fā)生燃燒；①③對(duì)比，說明燃燒需要溫度達(dá)到著火點(diǎn)，溫度不能達(dá)到著火點(diǎn)時(shí)，即使與氧氣充分接觸，可燃物也不能發(fā)生燃燒；
故答案為：（1）氧氣；氫氣；1：2；
（2）火星四射；3Fe+2O₂

點(diǎn)燃  .

Fe₃O₄
（3）導(dǎo)熱；與氧氣接觸；著火點(diǎn)．

點(diǎn)評(píng)：燃燒需要同時(shí)具有三個(gè)條件才能發(fā)生：首先要有可燃物，然后還需要與氧氣接觸、溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)．