（2013?長沙）化合物A、B、C都含三種元素，其中兩種元素的質量比均為1：2．它們之間有如圖所示的關系，在圖示的三個化學反應中（“→”表示轉化關系）：一個反應有沉淀生成，另一個反應有氣體生產(chǎn)，還有一個反應既有沉淀又有水生成．請回答下列問題：
（1）寫出A的化學式
H2SO4
H2SO4
；
（2）寫出B→C反應的化學方程式
ZnSO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+Zn（OH）2↓
ZnSO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+Zn（OH）2↓
．
分析：根據(jù)A、B、C都含有三種元素，其中兩種元素的質量比均為1：2，說明都含有相同的原子團硫酸根離子，再根據(jù)圖示反應中，一個有難溶物生成，另一個有氣體生成，第三個有難溶物和水生成進行進一步判斷．
解答：解：（1）由A、B、C都含有三種元素，其中兩種元素的質量比均為1：2，說明都含有相同的原子團硫酸根離子，所以制取的氣體可以是氫氣，有一種物質可以是硫酸，所以A是硫酸，化學式是H2SO4．
（2）B可以是硫酸鋅等硫酸鹽又因為硫酸鹽的沉淀只有硫酸鋇，所以C是硫酸鋇．硫酸鋅到硫酸鋇可以用硫酸鋅與氫氧化鋇反應，反應物是硫酸鋅和氫氧化鋇，生成物是硫酸鋇和氫氧化鋅，硫酸鋇和氫氧化鋅后面都標上沉淀符號．所以方程式是：ZnSO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+Zn（OH）2↓
故答案為：（1）H2SO4；（2）ZnSO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+Zn（OH）2↓．
點評：在做推斷題時要抓住突破口，利用突破口再進行進一步推斷，解答本題的突破口是：A、B、C都含有三種元素，其中兩種元素的質量比均為1：2，說明都含有硫酸根離子．
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（1）Na2CO3屬于
鹽
鹽
（填“酸”、“堿”、“鹽”）；
（2）實驗Ⅰ的目的是為了
探究Na+是否能使酚酞試液變紅
探究Na+是否能使酚酞試液變紅
；
（3）實驗Ⅱ加入蒸餾水的目的是探究水分子是否能使酚酞試液變紅，小明同學認為實驗Ⅱ沒必要做，你認為小明的理由是
酚酞試液中就有水分子（或氯化鈉溶液中含有水分子）
酚酞試液中就有水分子（或氯化鈉溶液中含有水分子）
；
（4）實驗Ⅲ滴入Na2CO3溶液，震蕩，酚酞試液變紅，向變紅后的溶液中再逐滴滴加過量的CaCl2溶液后，震蕩，紅色逐漸消失，同時還觀察到生成了
白色沉淀
白色沉淀
（提示：CaCl2溶液呈中性）
由實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出結論：溶液中的CO32-以使酚酞試液變紅；
（5）小明同學在和老師交流上述結論時，老師說：“其實Na2CO3溶液能使酚酞試液變紅也是由于溶液中存在OH-．”你認為Na2CO3溶液中存在OH-的原因是
CO32-與H2O發(fā)生反應產(chǎn)生OH-
CO32-與H2O發(fā)生反應產(chǎn)生OH-
．

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（2013?長沙）實驗室常用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣．現(xiàn)將2.5g二氧化錳放入盛有100g過氧化氫溶液的錐形瓶中，反應完全結束后，共收集到1.6g氣體．請完成下列問題：
（1）反應結束后，過濾，洗滌并烘干濾渣，稱得濾渣的質量為
2.5
2.5
g．
（2）計算原過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)．

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