Question

向用鹽酸酸化的MgSO₄溶液（溶質(zhì)既有氯化氫又有硫酸鎂）中加入Ba（OH）₂溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量m與加入的體積V之間的關(guān)系，不可能是下圖中的

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

Answer 1

C
分析：向用鹽酸酸化的MgSO₄溶液中加入Ba（OH）₂后，Ba²⁺與溶液中的SO₄^2-反應(yīng)生成既不溶于水又不溶于酸的BaSO₄沉淀，OH^-先跟鹽酸的H⁺發(fā)生中和反應(yīng)；若OH^-先和Mg²⁺產(chǎn)生沉淀Mg（OH）₂，由于HCl的存在，HCl能將生成Mg（OH）₂溶解，故OH^-先跟鹽酸的H⁺反應(yīng)，待H⁺完全反應(yīng)，OH^-與Mg²⁺開始生成Mg（OH）₂沉淀．
解答：A、第一段沉淀是BaSO₄，生成BaSO₄的同時OH^-和H⁺完全反應(yīng)，產(chǎn)生BaCl₂；第二段斜率很大，是因為OH^-完全反應(yīng)后，溶液中仍含有SO₄^2-，所以會有BaCl₂、Ba（OH）₂同時和MgSO₄反應(yīng)生成沉淀BaSO₄和Mg（OH）₂，所以沉淀多；第三段斜率又變小，溶液中SO₄^2-反應(yīng)完，只有Mg²⁺與OH^-生成Mg（OH）₂沉淀，直至曲線平直Ba（OH）₂過量不再產(chǎn)生沉淀．故A可能；
B、第一段沉淀是BaSO₄，SO₄^2-完全反應(yīng)雖然產(chǎn)生BaSO₄同時OH^-和H⁺反應(yīng)，但是SO₄^2-完全反應(yīng)后，HCl仍過量，所以第二段曲線平直，Ba（OH）₂在和HCl反應(yīng)Ba（OH）₂在和HCl反應(yīng)完全后Mg²⁺再和OH^-反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，直至曲線平直Ba（OH）₂過量不再產(chǎn)生沉淀．故B可能；
C、因為OH^-先跟H⁺反應(yīng)，所以不會出現(xiàn)H⁺和Mg（OH）₂反應(yīng)的情況，所以不會有沉淀量減少的那一段．故C不可能；
D、第一段沉淀是BaSO₄，SO₄^2-完全反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的同時，OH^-被H⁺完全反應(yīng)，即鹽酸完全反應(yīng)所以第二段緊接著產(chǎn)生Mg（OH）₂沉淀，直至Mg²⁺被完全反應(yīng)，曲線變直Ba（OH）₂過量不再產(chǎn)生沉淀．故D可能；
故選C．
點評：在對表示變化過程的曲線進行分析時，要特別關(guān)注曲線的起點、折點及趨勢的特殊意義；在本題中甚至還要關(guān)注不同段曲線的斜率．