Question

學(xué)了催化劑的知識(shí)后，某同學(xué)聯(lián)想氧化銅能否對(duì)過(guò)氧化氫起催化作用呢？于是進(jìn)行了以下探究，請(qǐng)你參與他的探究．
【猜想】
Ⅰ．氧化銅不是催化劑、也不參與反應(yīng)，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變；
Ⅱ．氧化銅參與反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變；
Ⅲ．氧化銅是反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)前后

質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變

．
【實(shí)驗(yàn)】用天平稱量0.2g氧化銅，取5mL5%的過(guò)氧化氫溶液于試管中，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）填寫下表空格：

步驟③現(xiàn)象	步驟⑥結(jié)果	步驟⑦現(xiàn)象	結(jié)論
溶液中 有氣泡放出 帶火星的木條復(fù)燃．	0.2g	溶液中有氣泡放出， 帶火星的木條復(fù)燃	猜想Ⅰ、Ⅱ不成立； 猜想Ⅲ成立．

（2）步驟①的目的是

與③對(duì)比檢驗(yàn)氧化銅能否加快雙氧水的分解

步驟⑦的目的是

證明氧化銅的化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后沒(méi)有改變

．
（3）操作④中需要將圓形濾紙折疊處理，下列圖示中不該出現(xiàn)的情形是

D

（填序號(hào)）．
（4）若在④中發(fā)現(xiàn)濾紙和漏斗間有氣泡，可能的影響是

過(guò)濾速度慢

，處理的方法是

用玻璃棒輕壓（使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁）

．

Answer 1

分析：Ⅲ、根據(jù)催化劑的定義回答；
（1）根據(jù)氧化銅對(duì)過(guò)氧化氫的分解有催化作用回答③現(xiàn)象；根據(jù)催化劑的定義和特點(diǎn)回答⑥結(jié)果；根據(jù)催化劑的定義和特點(diǎn)回答⑦現(xiàn)象；
（2）根據(jù)對(duì)比實(shí)驗(yàn)的探究方法回答；
（3）根據(jù)圖示中的濾紙的折疊處理進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)過(guò)濾的操作“一貼、二低、三靠”進(jìn)行分析．

解答：解：Ⅲ、催化劑的特點(diǎn)是“一變，兩不變”，即反應(yīng)速率變，質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變．
（1）氧化銅對(duì)過(guò)氧化氫的分解有催化作用，能加快其分解速率生成氧氣的速率，故現(xiàn)象是有氣泡，帶火星的木條復(fù)燃；催化劑的特點(diǎn)是“一變，兩不變”，反應(yīng)前后其質(zhì)量不變，所以氧化銅的質(zhì)量仍為0.2g；催化劑的特點(diǎn)是“一變，兩不變”，其中反應(yīng)速率改變，這里是加快，所以現(xiàn)象是溶液中有氣泡放出，帶火星的木條復(fù)燃；
（2）為了看氧化銅是否能改變反應(yīng)的速率，要通過(guò)加入氧化銅與不加氧化銅的現(xiàn)象進(jìn)行對(duì)比，才能得出科學(xué)合理的結(jié)論，所以步驟①的目的是：與③對(duì)比檢驗(yàn)氧化銅能否加快雙氧水的分解；步驟⑦的目的是：證明氧化銅的化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后沒(méi)有改變；
（3）A、B、C 是濾紙的正確的折疊方法，D中的濾紙，接口處出現(xiàn)縫隙，液體會(huì)直接的進(jìn)入下面的燒杯，故選D；
（4）若在④中發(fā)現(xiàn)濾紙和漏斗間有氣泡，可能的影響是過(guò)濾速度慢，可以用玻璃棒輕壓，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁．
故答案為：
Ⅲ．CuO是反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)前后 質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變； 
（1）

步驟③現(xiàn)象	步驟⑥結(jié)果	步驟⑦現(xiàn)象	結(jié)論
溶液中有氣泡放出 帶火星的木條復(fù)燃	0.2g	溶液中有氣泡放出， 帶火星的木條復(fù)燃	猜想Ⅰ、Ⅱ不成立； 猜想Ⅲ成立．

（2）與③對(duì)比檢驗(yàn)氧化銅能否加快雙氧水的分解；證明CuO的化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后沒(méi)有改變；
（3）D；
（4）過(guò)濾速度慢；用玻璃棒輕壓（使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁）．

點(diǎn)評(píng)：催化劑、催化作用是初中重要基本概念之一，是考查的重點(diǎn)和熱點(diǎn)，主要考查對(duì)催化劑、催化作用概念的理解，對(duì)催化效率影響因素的探究等．