堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]的相對分子質(zhì)量計(jì)算方法正確的是(    )

A、64×2+（16+1）×2+12+16 ×3  

B、64×2+（16+1）×2×12×16 ×3

C、64×2+16+1×2+12+16 ×3

D、64×2+16+1×2×12+16 ×3

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

9、秦始皇陵銅車馬、青銅仙鶴、樹下仕女圖等10件頂級國寶，聚首“2011西安世園會”．

（1）秦始皇陵銅車馬出土?xí)r表面有一些銅銹，銅銹主要成分是堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]．銅生銹除了與氧氣和水有關(guān)外，從堿式碳酸銅的化學(xué)式推知還與空氣中的
二氧化碳
有關(guān)．
（2）青銅仙鶴的主要成分是銅合金．一般來說，合金與組成它的純金屬相比，其性能會發(fā)生改變，改變之一是
硬度增大
．
（3）樹下仕女圖的主要材料含有天然纖維，除天然纖維外，現(xiàn)代人們還使用合成纖維．鑒別天然纖維與合成纖維常用的化學(xué)方法是
燃燒
法．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

17、計(jì)算下列物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量之和
（1）氯氣（Cl2）
（2）二氧化錳（MnO2）
（3）堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]
（4）2CO2的相對分子質(zhì)量之和

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?永安市質(zhì)檢）鐵、銅和鋁是人類生活中常用的金屬．
（1）地殼中含量最多的金屬元素是
鋁
鋁
．
（2）用銅、鋁做導(dǎo)線，利用了它們的
導(dǎo)電
導(dǎo)電
性．
（3）鐵鍋易生銹，鐵生銹的條件是
氧氣和水并存
氧氣和水并存
．
（4）銅器表面會生成銅銹，其主要成分是堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]，該物質(zhì)含有
4
4
種元素，從它的化學(xué)式可推知，銅生銹的過程除了與氧氣和水有關(guān)外，還與空氣中的
二氧化碳
二氧化碳
有關(guān)．
（5）除去銅器表面的銅銹時，加入過量的稀硫酸，生成二氧化碳，同時得到藍(lán)色溶液．若再向上述藍(lán)色溶液中加入足量的鐵粉，鐵粉與藍(lán)色溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Fe+CuSO4 ═FeSO4+Cu，F(xiàn)e+H2SO4 ═FeSO4+H2↑
Fe+CuSO4 ═FeSO4+Cu，F(xiàn)e+H2SO4 ═FeSO4+H2↑
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的符號表達(dá)式，并在相應(yīng)括號內(nèi)標(biāo)明屬“分解反應(yīng)”或“化合反應(yīng)”．
（1）鐵絲在氧氣中燃燒
3Fe+2O2
 點(diǎn)燃 
.
 
 Fe3O4化合反應(yīng)
3Fe+2O2
 點(diǎn)燃 
.
 
 Fe3O4化合反應(yīng)
；
（2）二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
；
（3）加熱堿式碳酸銅
Cu2（OH）2CO3
  △  
.
 
2CuO+H2O+CO2↑（分解反應(yīng)）
Cu2（OH）2CO3
  △  
.
 
2CuO+H2O+CO2↑（分解反應(yīng)）
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?綿陽）（1）某簡單粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為： 
當(dāng)x=8時，該粒子符號為
O2-
O2-
；當(dāng)x=10時，該粒子符號為
Ne
Ne
；當(dāng)x=13時，寫出該粒子的硫酸鹽的化學(xué)式為：
Al2（SO4）3
Al2（SO4）3
；
（2）t℃時，將5.2gKNO3固體溶于20.0g水中，剛好形成飽和溶液．t℃時，KNO3的溶解度為
26.0g
26.0g
．
（3）久置在空氣中的氫氧化鈉溶液，會生成一種鹽類雜質(zhì)，向其中加入稀鹽酸時會產(chǎn)生無色氣體．生成這種雜質(zhì)的化學(xué)方程式為：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
；向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞試劑，溶液會變
紅色
紅色
． 
（4）“孔雀石”的主要成分是堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]，它是一種重要的銅礦石原料，受熱可分解為三種常見的化合物，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，其中A是最常見的液態(tài)物質(zhì)，B是黑色固體，F(xiàn)、G為金屬單質(zhì)．根據(jù)推斷回答下列問題：
①H的化學(xué)式是
FeSO4
FeSO4
；
②堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]中銅元素與氧元素的質(zhì)量之比為：
8：5
8：5
；
③寫出D+F→G+H反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
；
④向Cu2（OH）2CO3]中加入足量的鹽酸，固體完全溶解，有無色氣體生成，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：
4HCl+Cu2（OH）2CO3=2CuCl2+CO2↑+3H2O
4HCl+Cu2（OH）2CO3=2CuCl2+CO2↑+3H2O
．

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