Question

（2013?揚州）科學家設(shè)想利用太陽能加熱器“捕捉CO₂”、“釋放CO₂”，實現(xiàn)碳循環(huán)．

（1）步驟1的化學方程式為

CaO+CO₂

400℃  .

CaCO₃

．
（2）為確定步驟2中的碳酸鈣是否完全分解，設(shè)計的實驗步驟為：取少量固體于試管中，滴加過量

鹽酸

溶液，若觀察到試管內(nèi)

有氣泡產(chǎn)生

．則分解不完全．
（3）上述設(shè)想的優(yōu)點有

ab

（填字母序號）．
a．原料易得且可循環(huán)利用    b．充分利用太陽能      c．可全地域全天候使用
（4）CO₂是寶貴的碳氧資源．CO₂和H₂在一定條件下可合成甲酸（HCOOH），此反應中CO₂與H₂的分子個數(shù)比為

1：1

，若要檢驗1%甲酸水溶液是否顯酸性，能選用的有

bc

（填字母序號）．
a．無色酚酞溶液     b．紫色石蕊溶液      c．PH試紙
（5）請列舉CO₂的另兩種用途

滅火

，

制碳酸飲料

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)圖示信息可知二氧化碳和氧化鈣在400℃生成碳酸鈣，據(jù)此書寫方程式；
（2）根據(jù)碳酸鈣遇酸產(chǎn)生二氧化碳的性質(zhì)分析回答；
（3）根據(jù)反應的原料及反應的條件分析選擇；
（4）根據(jù)方程式的書寫及反應前后原子的個數(shù)不變分析；根據(jù)酸性物質(zhì)與指示劑的關(guān)系選擇；
（5）根據(jù)二氧化碳的性質(zhì)分析其用途．

解答：解：（1）根據(jù)圖示信息可知二氧化碳和氧化鈣在400℃生成碳酸鈣，方程式是：CaO+CO₂

400℃  .

CaCO₃；
（2）因為碳酸鈣遇酸產(chǎn)生二氧化碳，所以取少量固體于試管中，滴加過量鹽酸，若觀察到試管內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，則含有未分解的碳酸鈣；
（3）觀察流程圖可以看出反應原料是氧化鈣和二氧化碳，反應條件是利用太陽能，因此有原料易得且可循環(huán)利用，充分利用太陽能的優(yōu)點，但會受到地域、天氣的限制的缺點，故可全地域全天候使用是錯誤的；
（4）一分子的CO₂和一分子的H₂在一定條件下可合成一分子的甲酸（HCOOH），因此此反應中CO₂與H₂的分子個數(shù)比為1：1；酸性物質(zhì)能夠使紫色的石蕊試液變成紅色，不能使酚酞試液變色，用pH試紙測定的pH會＜7，因此選擇bc；
（5）因為二氧化碳不能燃燒，也不能支持燃燒，密度比空氣大，故可以用來滅火；
二氧化碳溶于水產(chǎn)生碳酸，可以制碳酸飲料等，另外還可以做制冷劑、人工降雨等．
故答案為：（1）CaO+CO₂

400℃  .

CaCO₃；（2）鹽酸；有氣泡產(chǎn)生；（3）ab；（4）1：1；bc；（5）滅火；制碳酸飲料．

點評：本題屬于信息題，考查了有關(guān)二氧化碳、碳酸鈣等的性質(zhì)和用途，難度不大，依據(jù)已有的知識結(jié)合題目的信息分析即可．