Question

現(xiàn)有硫酸鈉和氫氧化鈉的固體混合物（假設(shè)它們是混合均勻的），取部分樣品進行分析實驗：
（1）取2.62g固體混合物加水完全溶解后，加入氯化鋇溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾干燥后，稱得沉淀的質(zhì)量為2.33g．求2.62g固體混合物中硫酸鈉的質(zhì)量是多少？
（2）另取等質(zhì)量的固體混合物溶于56.38g水后，再加入12g一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，試計算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：（1）利用硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)的化學方程式和生成沉淀的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出2.62g固體混合物中硫酸鈉的質(zhì)量；
（2）根據(jù)（1）中計算出的2.62g固體混合物中硫酸鈉的質(zhì)量，就可計算出2.62g固體混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量；然后利用氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)的化學方程式和氫氧化鈉的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出反應(yīng)生成硫酸鈉的質(zhì)量；反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=2.62g固體混合物中硫酸鈉質(zhì)量+反應(yīng)生成硫酸鈉的質(zhì)量；反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量=固體混合物質(zhì)量+水的質(zhì)量+稀硫酸質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%計算即可．

解答：解：（1）設(shè)參與反應(yīng)的硫酸鈉的質(zhì)量為x，
Na₂SO₄+BaCl₂=2NaCl+BaSO₄↓
142               233
x                2.33g
∴

142

233

=

x

2.33g

，
解之得：x=1.42g；
（2）2.62g固體混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量為：2.62g-1.42g=1.2g；
設(shè)反應(yīng)生成硫酸鈉的質(zhì)量為y，
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O
80          142
1.2g         y
∴

80

142

=

1.2g

y

，
解之得：x=2.13g；
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

2.13g+1.42g

2.62g+56.38g+12g

×100%=5%．
答：（1）2.62g固體混合物中硫酸鈉的質(zhì)量是1.42g；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5%．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．