Question

高氯酸（HClO₄）是最強酸．現(xiàn)有一種不常見的氯的化合物叫做高氯酸氯，其分子中氯的質(zhì)量分數(shù)為0.526，且每個分子中含有4個氧原子．
（1）高氯酸氯的化學式為________．
（2）高氯酸氯在室溫下即發(fā)生分解，形成Cl₂、O₂和另一種氯的氧化物．已知該反應(yīng)的化學方程式中3種產(chǎn)物的化學計量數(shù)相同．請寫出該分解反應(yīng)的化學方程式：________．

Answer 1

解：（1）設(shè)一個高氯酸氯分子中含有氯原子的個數(shù)為a，已知每個分子中含有4個氧原子，則其化學式為Cl_aO₄，根據(jù)分子中氯的質(zhì)量分數(shù)為0.526，
則可知×100%=0.526，解得a=2，故其化學式為：Cl₂O₄；
（2）根據(jù)題意，反應(yīng)物為高氯酸氯，生成物為Cl₂、O₂和另一種氯的氧化物，且3種產(chǎn)物的化學計量數(shù)相同，可設(shè)氯的氧化物的化學式為Cl_xO_y，因為Cl₂中含有兩個氯原子，氯的氧化物中也含有氯原子，故反應(yīng)物前面的系數(shù)不能為1，可假設(shè)為2，則化學方程式可表示為：2Cl₂O₄Cl₂+O₂+Cl_xO_y，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氯的氧化物應(yīng)該為Cl₂O₆，故反應(yīng)的化學方程式為：2Cl₂O₄Cl₂+O₂+Cl₂O₆；
故答案為：（1）Cl₂O₄；（2）2Cl₂O₄Cl₂+O₂+Cl₂O₆；
分析：（1）根據(jù)每個分子中含有4個氧原子，氯的質(zhì)量分數(shù)為0.526，可先設(shè)出化學式，然后根據(jù)氯的質(zhì)量分數(shù)求出化學式；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律進行解答．
點評：本題考查了化學式的推斷和計算，以及根據(jù)質(zhì)量守恒定律書寫化學方程式．