Question

【題目】我市石灰石礦主要分布在官屯、周家、建一三鎮(zhèn)，保有儲量1.3億噸。開采石灰石企業(yè)有22家，年產(chǎn)石灰石50萬噸。為分析石灰石的純度，現(xiàn)稱取石灰石樣品10.5g放入燒杯中(雜質(zhì)不參加反應(yīng))，再向其中加入45g稀鹽酸，二者恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)結(jié)束后稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為52.2g(氣體的溶解忽略不計)。請計算：
（1）該反應(yīng)過程當(dāng)中，共生成二氧化碳的質(zhì)量為多少？
（2）求該石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)?（結(jié)果保留到1%）

Answer 1

【答案】
（1）3.3g

（2）71%
【解析】（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為10.5g+45g-52.2g=3.3g；
（2）解：設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
10.5gx 3.3g

x=71%.

根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，有氣體生成的反應(yīng)，反應(yīng)后物質(zhì)減少的質(zhì)量為生成氣體的質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)方程式計算分析，利用方程式進行計算時，要先寫出有關(guān)反應(yīng)方程式，根據(jù)方程式量的關(guān)系找出相關(guān)物質(zhì)的相對質(zhì)量比，再從題中找出已知物質(zhì)的質(zhì)量，利用相對質(zhì)量比與實際質(zhì)量比相等利出比例式求解，注意溶液之間的反應(yīng)，參加反應(yīng)的物質(zhì)為溶液中的溶質(zhì)，代入方程式中的質(zhì)量必須是參加反應(yīng)或生成的純凈物的質(zhì)量。