Question

某工廠欲用2%的稀硫酸測定本廠排放的廢水中氫氧化鉀的含量（廢水中的其他物質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)）．試計算：
（1）用40%的濃硫酸（密度為1.30g/cm³）l0mL配制2%的稀硫酸，需加水（密度為1.0g/cm³）多少毫升？
（2）向盛有20g廢水的錐形瓶中逐滴滴加2%的稀硫酸，至恰好完全反應(yīng)．將實驗所得數(shù)據(jù)繪制成右圖所示圖象．求廢水中氫氧化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

解：（1）設(shè)需加水的質(zhì)量為x．
1.30g/ml×10ml×40%=（1.30g/ml×10ml+x）×2%
x=247g
=247ml 答：需加水247ml．
（2）稀硫酸中所含H₂SO₄的質(zhì)量為：9.8g×2%=0.196g
設(shè)：氫氧化鉀的質(zhì)量為y
H₂SO₄+2KOH=K₂SO₄+2H₂O
98 112
0.196g y
，y=0.224g
廢水中氫氧化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=1.12%
答：廢水中氫氧化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.12%．
分析：（1）根據(jù)稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變列出等式．
（2）根據(jù)硫酸的質(zhì)量求出氫氧化鉀的質(zhì)量，再根據(jù)×100%求出廢水中氫氧化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
點評：稀釋溶液時，濃溶液的質(zhì)量+水的質(zhì)量=稀溶液的質(zhì)量，但濃溶液的體積+水的體積≠稀溶液的體積，因為分子之間有間隔．