Question

【題目】某固體粉末可能含有碳酸鈣、硫酸鈉、氯化鋇、硫酸銅中的一種或幾種。為確定該固體粉末的成分，進行如下實驗：

回答下列問題：

(1)反應I的化學方程式_________________________。

(2)白色沉淀C是___________（填化學式）。

(3)原固體粉末一定含______________（填化學式）。

Answer 1

【答案】 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ BaSO4 、CaCO3 Na2SO4

【解析】某固體粉末可能含有碳酸鈣、硫酸鈉、氯化鋇、硫酸銅中的一種或幾種。加足量的水得到白色沉淀和無色溶液。固體粉末中一定沒有硫酸銅，銅離子呈藍色。白色沉淀中加入足量稀鹽酸沉淀全部溶解，并有氣體放出，白色沉淀一定是碳酸鈣，碳酸鈣與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體。無色溶液中加入足量的硝酸鋇溶液生成白色沉淀，原溶液中一定有硫酸鈉，固體粉末中一定沒有氯化鋇，氯化鋇與硫酸鈉反應生成不溶于酸的白色沉淀硫酸鋇。(1)反應I的化學方程式是CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑。(2)白色沉淀C是BaSO4 。(3)原固體粉末一定含CaCO3 和Na2SO4。

點睛∶這是一道推斷題，銅離子呈藍色。硫酸鋇是一種不溶于酸的白色沉淀。碳酸鈣與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體。