精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情
在稀鹽酸中加入下列物質，溶液的pH幾乎不變的是（　　）
A．AgNO3溶液B．CaCO3固體C．KOH溶液D．生石灰（CaO）
A、因為反應是AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，由于硝酸的生成故溶液的pH不會明顯改變，故A可選；
B、碳酸鈣加入到稀鹽酸中，碳酸鈣與稀鹽酸中的氫離子反應，所以溶液的pH會明顯改變，故B不可選；
C、氫氧化鈉中的氫氧根跟稀鹽酸中的氫離子結合成水，所以溶液的pH會明顯改變，故C不可選；
D、氧化鈣中的氧跟稀鹽酸中的氫離子結合成水和氯化鈣，所以溶液的pH會明顯改變，故D不可選．
故選A．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

26、鉻（Cr）是一種重要的金屬材料，它具有良好的金屬光澤和抗腐蝕性，常用來鍍在其他金屬的表面上，銅、鉻錳、鎳組成合金可以制成各種性能的不銹鋼．某校同學以“比較鉻、鋁、銅3種金屬的活動性”為課題進行探究．
[提供的藥品]鋁片、銅片、鉻片、稀鹽酸、硫酸鋁溶液（無色）、硫酸銅溶液（藍色）、硫酸鉻溶液
①不銹鋼是一種
混合物
（填“純凈物”或“混合物”）．
[做出猜想]他們考慮到鋁的活動性比銅強，對3種金屬的活動性順序作出如下猜想．
猜想一：鉻＞鋁＞銅；猜想二：鋁＞銅＞鉻；猜想三：
鋁＞鉻＞銅
．
[設計實驗]相同溫度下，取大小相同、表面打磨光亮的鉻、鋁、銅三種金屬薄片，分別投入等體積等溶質質量分數的足量稀鹽酸中（反應中Cr顯+2價），[控制實驗條件]三種金屬加入鹽酸前都先用砂布將其表面擦光亮，其目的是
將金屬表面氧化物打磨掉，防止其干擾實驗
．

[記錄現象]現象如下：
[得出結論]原猜想中正確的是猜想三．
[結論應用]在Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鉻片，充分反應后過濾，向濾出的固體中加入稀硫酸，有氣泡產生，則濾出的溶液中溶質一定含有
Mg（NO3）2、Cr（NO3）2
．
[拓展提升]為了比較金屬鉻與鐵的活動性強弱，該興趣小組設計下列方案進行實驗，請完成下表：

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

二氧化碳是一種奇妙的氣體，某校化學興趣小組在老師指導下，進行了《實驗室二氧化碳的制取及其性質》實驗，請你幫助回答下列問題．
（1）在大試管中加入5粒石灰石、傾倒約試管體積三分之一的稀鹽酸（1：1），取一支中試管用排空氣法收集CO2，驗滿，另一支中試管用排水法收集CO2，集滿．發(fā)現
 

先收集滿．該操作過程中合理的排列順序是（選填序號）
 
．
①檢驗裝置的氣密性                    ②待有連續(xù)穩(wěn)定氣泡再排水集氣
③將水槽中待收集氣體的小試管注滿水    ④旋緊連有導管的單孔膠塞
⑤向大試管內5粒石灰石再倒入三分之一的鹽酸（1：1）
（2）實驗時用大試管與帶導管的單孔膠塞制取二氧化碳氣體，
 

 
說明該裝置氣密性良好，制取該氣體發(fā)生的化學方程式是
 
．此裝置還可以制取
 
氣體，制氣反應的化學方程式是
 
，從反應物的狀態(tài)和反應條件說明為什么可用制二氧化碳的裝置制該氣體
 
．
（3）用試管進行排水法收集二氧化碳氣體時，主要出現了如圖示所示的4種操作，其中合理的是（此小題為不定項選擇填空，多選，錯選不給分）
 
．精英家教網

（4）小剛在做完實驗后，準備將反應后的廢液倒進廢液缸時，發(fā)現實驗桌上有一瓶未知質量分數的Na2CO3溶液，他決定利用該廢液，測定Na2CO3溶液中溶質的質量分數．他將廢液過濾，然后向廢液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的質量與生成沉淀質量的關系如圖所示．
精英家教網
分析1：在加入Na2CO3溶液的過程中，開始時沒有發(fā)現沉淀生成，說明濾液中的溶質除含有CaCl2外，還含有的微粒是
 
；若不用指示劑，向該“混合液”中加入
 
可變成主要含氯化鈣的中性溶液．
分析2：所滴加的Na2CO3溶液中溶質的質量分數是
 
．（計算結果精確到0.1%）

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

28、結合下列事實，分析影響化學反應速率的因素有哪些：
（1）牛奶放在室內比放在冰箱內容易變質．說明化學反應的速率與
溫度
有關；
（2）等量鎂條在足量的濃鹽酸中比在足量稀鹽酸中溶解快．說明反應的速率與
反應物濃度
有關；
（3）向雙氧水中加入一些二氧化錳，立即有大量的氣泡產生．說明反應的速率與
是否使用催化劑
有關；
（4）固體氫氧化鈣與純堿幾乎不反應．說明反應的速率與
反應物的接觸程度
有關．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

結合下列事實，分析影響化學反應速率的因素有哪些：
（1）牛奶放在室內比放在冰箱內容易變質．說明化學反應的速率與
溫度
溫度
有關；
（2）等量鎂條在足量的濃鹽酸中比在足量稀鹽酸中溶解快．說明反應的速率與
反應物濃度
反應物濃度
有關；
（3）向雙氧水中加入一些二氧化錳，立即有大量的氣泡產生．說明反應的速率與
是否使用催化劑
是否使用催化劑
有關．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

我國科學家侯德榜為我國純堿和氮肥工業(yè)技術的發(fā)展做出了杰出的貢獻．下圖是侯氏聯合制堿法和西方索爾維制堿法的工藝流程．已知有關物質重要反應的化學方程式如下：
2NH4Cl+X═2NH3↑+CaCl2+2H2O              NH4Cl
  △  
.
 
NH3↑+HCl↑

根據以上信息回答下列問題．
（1）鹽水精制的過程是除去溶液中各種雜質的過程．為將鹽水中含有的MgCl2沉淀除去，可以向其中加入過量的燒堿．此時反應的化學方程式為
MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
，將混合液中不溶物除去的實驗方法是
過濾
過濾
；溶液中多余燒堿可以加
稀鹽酸
稀鹽酸
（填試劑名稱）來除去，反應的化學方程式為
NaOH+HCl═NaCl+H2O
NaOH+HCl═NaCl+H2O
．
（2）氨堿工業(yè)最關鍵的一步是：在加壓的條件下不斷向飽和的氨鹽水中通入二氧化碳氣體，溶液中會有碳酸氫鈉晶體析出．試分析該流程需要“加壓”的原因是：
增大二氧化碳的溶解度，使反應更充分
增大二氧化碳的溶解度，使反應更充分
．
（3）在氨堿工業(yè)的歷史上，如何處理流程中剩余的氯化銨溶液，出現了兩種工藝：一是“索爾維法”，即在氯化銨溶液中加入物質X
Ca（OH）2
Ca（OH）2
（填化學式），產生了可循環(huán)使用的氨氣和大量固體廢棄物氯化鈣；二是我國化學家侯德榜發(fā)明的“聯合制堿法”，即在氯化銨溶液中加入適量氯化鈉晶體．降低了氯化銨的
溶解度
溶解度
，使氯化銨晶體單獨析出得到另一種產品--氮肥．氯化鈉溶液則可以循環(huán)利用．
（4）在氨堿工業(yè)處理剩余的氯化銨溶液時．為何不直接蒸發(fā)結晶析出氯化銨固體？
答：
氯化銨受熱易分解
氯化銨受熱易分解
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案