Question

14．如圖是某工廠苛化法生產(chǎn)燒堿的示意圖．請回答下列問題：

（1）燒堿屬于堿（填酸、堿或鹽），應(yīng)該密封保存，否則燒堿會變質(zhì)，其原因是易潮解，并能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)．
（2）X的化學(xué)式是H₂O，生石灰可以由石灰石（填名稱）高溫煅燒而得，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
（3）操作②的名稱是蒸發(fā)；結(jié)晶得到的固體燒堿中可能含有少量的Ca（OH）₂；燒堿有強烈的腐蝕性，如果不慎將堿液沾到皮膚上，可先用較多的水沖洗，再涂上稀硼酸溶液．
（4）濾液C可加入反應(yīng)池循環(huán)再利用，目的是降低生產(chǎn)成本和防止環(huán)境污染．

Answer 1

分析 由圖示的過程可知利用氧化鈣和純堿制取氫氧化鈣的過程是：氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣再與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，過濾得氫氧化鈉的溶液，進行蒸發(fā)操作后可得氫氧化鈉固體，據(jù)此對過程進行分析判斷即可．

解答 解：（1）燒堿是氫氧化鈉的俗稱，屬于堿；因為氫氧化鈉易潮解，并能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，故應(yīng)密封保存；故填：堿；密封；易潮解，并能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)；
（2）生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰，所以x是水，化學(xué)式為H₂O；生石灰可以由碳酸鈣高溫分解制得，其方程式為：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；故填：H₂O；石灰石；CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；
（3）由分析知操作②是將溶液中的溶質(zhì)氫氧化鈉和水進行分離，所采用的操作是蒸發(fā)結(jié)晶，由于反應(yīng)池中氫氧化鈣過量，所以經(jīng)過這樣的操作后所得固體中可能含有少量的氫氧化鈣；如果不慎將堿液沾到皮膚上，可用較多的水沖洗，再涂上稀硼酸溶液對堿液進行中和，從而減輕堿液對皮膚的腐蝕；故填：蒸發(fā)；Ca（OH）₂；硼酸；
（4）由于濾渣來自于氫氧化鈉和氫氧化鈣的溶液，所以經(jīng)洗滌過濾后所得的濾液中一定會含有氫氧化鈉和氫氧化鈣，直接排放會導(dǎo)致浪費和污染環(huán)境；循環(huán)再利用，可有效的降低生產(chǎn)成本和防止環(huán)境污染；故填：環(huán)境污染．

點評 此題是一道框題推斷分析題，其主干就是工業(yè)上制取燒堿的方法，只要能依據(jù)氫氧化鈉是由碳酸鈉和氫氧化鈣制取的原理進行分析，即可得相應(yīng)的問題答案．