Question

在電纜生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生一定量的含銅廢料．據(jù)報道，在通入空氣并加熱的條件下，銅與稀硫酸反應轉(zhuǎn)化為硫酸銅．該反應的化學方程式：2Cu+2H₂SO₄+O₂

△

2CuSO₄+2H₂O，若選用的490g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸與銅恰好完全反應（含銅廢料中其他雜質(zhì)不反應也不溶于水），則反應后所得硫酸銅溶液的質(zhì)量是多少克？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：根據(jù)銅與稀硫酸反應的方程式，由稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，求出參加反應的銅、氧氣，生成的硫酸銅的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出反應后硫酸銅溶液的質(zhì)量．

解答：解：設參加反應的銅的質(zhì)量為x，消耗氧氣的質(zhì)量為y，生成硫酸銅的質(zhì)量為z，490g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量為490g×20%=98g
2Cu+2H₂SO₄+O₂

△   .

2CuSO₄+2H₂O
128 196   32    320
x   98g    y     z

128

x

=

196

98g

=

32

y

=

320

z

x=64g，y=16g，z=160g
溶液質(zhì)量=64g+16g+490g=570g
答案：反應后所得硫酸銅溶液的質(zhì)量是570g

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．