Question

（6分）海洋中蘊(yùn)含豐富的資源。

（1）海水淡化是解決淡水不足的重要方法。下列凈水方法中，可以使海水變?yōu)榈�水的�?/span> （填字母序號(hào)）。

A．過(guò)濾 B．吸附 C． 沉降 D． 蒸餾

（2）從海水中提煉出來(lái)的重水(D2O)可作原子能反應(yīng)堆的中子減速劑和傳熱介質(zhì)，重水中的重氫原子（D）核內(nèi)有一個(gè)質(zhì)子、一個(gè)中子。則重水中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

（3）下圖是采用膜分離技術(shù)的海水淡化裝置，加壓后，只有水分子可以通過(guò)淡化膜，其他 粒子不能通過(guò)淡化膜。加壓前后，裝置右側(cè)海水中，下列各量減小的是 。

①溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) ②溶劑質(zhì)量 ③溶液質(zhì)量 ④溶質(zhì)質(zhì)量

（4）從海水中制備食鹽和金屬鎂的流程如下所示：

回答下列問(wèn)題：

①步驟Ⅱ中需加入一種試劑并進(jìn)行濃縮，所加試劑是 。

②粗鹽中含有泥沙等雜質(zhì)，用粗鹽制取精鹽的實(shí)驗(yàn)方法是 。

③上述流程中的反應(yīng)不包含的基本反應(yīng)類(lèi)型是 。

 

Answer 1

（1）D （2）80% （3）②③

（4）①稀鹽酸 ②溶解——過(guò)濾——蒸發(fā) ③置換反應(yīng)

【解析】

試題分析：（1）A、過(guò)濾是除去不溶性雜質(zhì)的方法，不能除去水中的可溶性物質(zhì)，故錯(cuò)誤；B、吸附是除去水中色素、異味等不溶性雜質(zhì)的一種方法，不能除去水中的氯化鈉、氯化鎂等可溶性鹽，故錯(cuò)誤；C、沉降是使大顆粒不容物快速沉淀下來(lái)，不能除去水中的可溶性物質(zhì)，故錯(cuò)誤；D、蒸餾是通過(guò)加熱的方法將水變成水蒸氣，再冷凝成水的方法，可以得到最純的蒸餾水，故可將水淡化，正確；（2）重水中的重氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為2，則氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=80%；（3）海水中溶劑是水，由水分子可以透過(guò)淡化膜進(jìn)入左側(cè)淡水池，而海水中的各種離子不能透過(guò)淡化膜，說(shuō)明加壓后右側(cè)海水中溶劑減少，溶質(zhì)不變，所以溶液質(zhì)量也減少，由于溶質(zhì)不變，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故②③正確；（4）①氫氧化鎂為白色沉淀，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂；②粗鹽中含有泥沙等雜質(zhì)，用粗鹽制取精鹽的實(shí)驗(yàn)方法是溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)；③把貝殼制成石灰乳，涉及反應(yīng)：CaCO3 高溫CaO+CO2↑、CaO+H2O═Ca（OH）2，分別屬于分解反應(yīng)、化合反應(yīng)；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過(guò)濾、洗滌沉淀物，涉及反應(yīng)：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2，屬于復(fù)分解反應(yīng)；將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過(guò)濾、干燥產(chǎn)物，涉及反應(yīng)：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，MgCl2?6H2O△MgCl2+6H2O，分別屬于復(fù)分解反應(yīng)、分解反應(yīng)；將產(chǎn)物電解得到金屬鎂，涉及反應(yīng)：MgCl2通電Mg+Cl2↑，屬于分解反應(yīng)；沒(méi)有涉及的反應(yīng)為置換反應(yīng)．

考點(diǎn)：海洋中的資源；混合物的分離方法；過(guò)濾的原理、方法及其應(yīng)用；蒸發(fā)與蒸餾操作；鹽的化學(xué)性質(zhì)；物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算；反應(yīng)類(lèi)型的判定