Question

元素周期律和周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下表是元素周期表的部分信息，請你閱讀后，回答下列問題：

1H +1							2He 0
3Li +1	4Be +2	5B +3	6C +4-4	7N +5-3	8O -2	9F -1	10Ne 0
11Na +1	12Mg +2	13Al +3	14Si +4-4	15P +5-3	16S	17Cl +7-1	18Ar 0

（1）11號元素原子在化學(xué)反應(yīng)中形成的離子符號是

 

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（2）請你推測，16號元素的最高正化合價的氧化物的化學(xué)式為

 

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（3）X³⁺的結(jié)構(gòu)示意圖如圖 所示，該元素位于周期表中第

 

周期，它與地殼中含量最多的元素形成化合物的化學(xué)式為

 

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（4）從化合價角度分析，我們可以發(fā)現(xiàn)一些規(guī)律，請寫出其中的一個

 

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Answer 1

考點：元素周期表的特點及其應(yīng)用,原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖,化學(xué)式的書寫及意義

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）11號元素為鈉元素，其化合價為+1價，化合價的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)值，且符號一致，進行分析解答．
（2）由元素周期表的部分信息可知，同一周期，從左向右，元素的最高正化合價依次增大，據(jù)此進行分析解答．
（3）X³⁺的結(jié)構(gòu)示意圖如圖 ，是原子失去3個電子得到的，其原子核外有3個電子層，根據(jù)周期數(shù)=原子核外電子層數(shù)，進行分析解答．
（4）根據(jù)表格提供的信息可以看出，抓住化合價數(shù)據(jù)的共性從橫向上、縱向上進行分析解答本題．

解答：解：（1）11號元素為鈉元素，其化合價為+1價，化合價的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)值，且符號一致，則11號元素原子在化學(xué)反應(yīng)中形成的離子為鈉離子，帶1個單位的正電荷，其離子符號為：Na⁺．
（2）同一周期，從左向右，元素的最高正化合價依次增大，則16號元素最高正化合價應(yīng)為+6，氧元素顯-2價，則最高正化合價的氧化物的化學(xué)式為S0₃．
（3）X³⁺的結(jié)構(gòu)示意圖如圖 ，是原子失去3個電子得到的，其原子核外有3個電子層，根據(jù)周期數(shù)=原子核外電子層數(shù)，該元素位于周期表中第3周期；
其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為13，為鋁元素，地殼中含量最多的元素是氧元素，氧化鋁中鋁元素顯+3價，氧元素顯-2價，其化學(xué)式為：Al₂O₃．
（4）根據(jù)表格提供的信息可以看出，同一列元素具有相同的化合價；同一行（周期）從左到右元素的最高正化合價逐漸升高（合理即可）．
故答案為：（1）Na⁺；（2）S0₃；（3）3；（4）同一列元素具有相同的化合價等．

點評：本題難度不是很大，考查了元素周期表的應(yīng)用，掌握元素周期律、粒子結(jié)構(gòu)示意圖、化合價等的有關(guān)知識是正確解答本題的關(guān)鍵．