Question

可用稀鹽酸清洗熱水瓶膽內壁上沉積的水垢（主要成份是碳酸鈣和氫氧化鎂）有關的化學方程式為

 

打開盛有濃鹽酸的試劑瓶，瓶口處會生白霧，這是因為

 

．

Answer 1

考點：酸的化學性質,酸的物理性質及用途,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的酸 酸的通性

分析：由題意，可用鹽酸清洗熱水瓶膽內壁上沉積的水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂），即鹽酸與碳酸鈣的反應；鹽酸與氫氧化鎂的反應；此兩個化學方程式都為復分解反應，符合“AB+CD=AD+CB”，即兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應，據(jù)此書寫方程式，并結合濃鹽酸具有很強的揮發(fā)性分析．

解答：解：由題意，可用鹽酸清洗熱水瓶膽內壁上沉積的水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂），即鹽酸與碳酸鈣的反應；鹽酸與氫氧化鎂的反應；
鹽酸與碳酸鈣反應生成CaCl₂、H₂O、CO₂，則此反應化學方程式為：2HCl+CaC0₃═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
鹽酸與氫氧化鎂反應，反應物為HCl、Mg（OH）₂，生成物為MgCl₂+2H₂O，反應的化學方程式為：2HCl+Mg（OH）₂═MgCl₂+2H₂O；
因為濃鹽酸具有很強的揮發(fā)性，揮發(fā)出其中的溶質氯化氫，遇到空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴，即白霧；
故答案為：
2HCl+CaC0₃═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；2HCl+Mg（OH）₂═MgCl₂+2H₂O；濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體，遇到空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴，即白霧．

點評：掌握化學方程式的書寫方法與技巧，濃鹽酸的性質，即可順利解答．