某K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO32三種雜質(zhì)中的一種或兩種.現(xiàn)將13.8g樣品加入到足量水中,樣品全部溶解.再加入過量的CaCl2溶液,得到9g沉淀.對樣品所含雜質(zhì)的不正確的判斷是(  )
A、肯定有KNO3,肯定沒有Na2CO3B、肯定有Ba(NO32,可能還含有Na2CO3C、肯定沒有Ba(NO32,肯定有KNO3D、肯定沒有Ba(NO32和Na2CO3
分析:取樣品加入水中,全部溶解,則不可能硝酸鋇,加入氯化鈣能產(chǎn)生沉淀,然后根據(jù)沉淀的質(zhì)量進(jìn)一步確定碳酸鈉和硝酸鉀的存在.
解答:解:樣品加入水中,全部溶解,說明一定無硝酸鋇,假設(shè)13.8g純碳酸鉀產(chǎn)生碳酸鈣的質(zhì)量為x,則有
K2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2KCl
138          100
13.8g         x
138
13.8g
=
100
x

     x=10g
假設(shè)13.8g純碳酸鈉產(chǎn)生碳酸鈣的質(zhì)量為y,則有
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106           100
13.8g          y
106
13.8g
=
100
y

     y≈13g
若含有碳酸鈉則得到沉淀的質(zhì)量應(yīng)該大于10g小于13g,而實際只得到9g,故不可能含有碳酸鈉,一定含有硝酸鉀,觀察選項,故選B.
點評:本題考查了物質(zhì)共存的問題以及根據(jù)化學(xué)方程式的計算,完成此題,可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行,判斷混合物的組成時,要采用極值法和平均值法.
練習(xí)冊系列答案
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(2005?揚州)某一份K2CO3樣品中含Na2CO3、KNO3、Ba(NO32三種雜質(zhì)中的一種或兩種,把7.8g樣品溶于足量水中得到澄清的溶液,再加足量CaCl2溶液,可得到5.0g沉淀,則原樣品所含的雜質(zhì)( 。

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①寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O
K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O
;
②根據(jù)題意,列出生成氯化鉀質(zhì)量(x)的比例式
73
149
=
73g×10%
x
73
149
=
73g×10%
x
;
③將上述加入稀鹽酸后的溶液蒸發(fā)掉37.5g水后,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
7%
7%

④若要將此反應(yīng)后溶液稀釋為500g 5%的溶液,則需要加入的溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為
24:976
24:976

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