Question

【題目】某發(fā)電廠用含硫元素1%的煙煤發(fā)電．為防止污染環(huán)境，用純堿溶液吸收廢氣中的二氧化硫，化學(xué)反應(yīng)方程式：Na2CO3+2SO2+H2O═2NaHSO3+CO2
（1）燃燒3200t這種煙煤，產(chǎn)生二氧化硫的質(zhì)量為t．（假設(shè)燃燒時硫元素全部轉(zhuǎn)化為二氧化硫）
（2）上述二氧化硫全部被吸收，至少需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的碳酸鈉溶液的質(zhì)量是多少？（結(jié)果保留一位小數(shù)）

Answer 1

【答案】
（1）64
（2）解：至少需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的碳酸鈉溶液的質(zhì)量是x

Na2CO3+	2SO2+H2O2NaHSO3+CO2
106	128
x×15%	64t

x=353.3t

【解析】解：（1）某發(fā)電廠用含硫元素1%的煙煤發(fā)電，由反應(yīng)前后硫元素的質(zhì)量不變，燃燒3200t這種煙煤，則會產(chǎn)生二氧化硫的質(zhì)量為3200t×1%÷ 100%=64t；（1）根據(jù)題意，發(fā)電廠用含硫元素1%的煙煤發(fā)電，燃燒3200t這種煙煤，結(jié)合化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行分析解答．（2）根據(jù)二氧化硫的質(zhì)量，利用反應(yīng)的化學(xué)方程式求出碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)行分析解答．