Question

17．菱鎂礦的主要成分是MgCO₃，為了分析某菱鎂礦中MgCO₃的含量，學習小組進行了實驗研究．取10克菱鎂礦樣品，向其中逐滴加入未知質(zhì)量分數(shù)的H₂SO₄溶液，生成的氣體全部用NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的質(zhì)量記錄如表：

加入H2SO4溶液的質(zhì)量/g	50	100	150	200
NaOH溶液增加的質(zhì)量/g	2.2	4.4	4.4	4.4

（假設(shè)菱鎂礦中的雜質(zhì)不溶于水，不與酸發(fā)生反應．）
（1）10克菱鎂礦與H₂SO₄溶液完全反應，生成CO₂的質(zhì)量為4.4g．
（2）該菱鎂礦中MgCO₃的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（3）該實驗研究中所用H₂SO₄溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)表中信息可知生成CO₂的質(zhì)量；
（2）結(jié)合化學方程式根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計算出碳酸鎂的質(zhì)量，進而即可計算出碳酸鎂元素的質(zhì)量分數(shù)；
（3）結(jié)合化學方程式和表中信息根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量即可解答．

解答 解：（1）表中信息可知10g菱鎂礦與H₂SO₄溶液完全反應，生成CO₂的質(zhì)量為4.4g；
（2）設(shè)菱鎂礦中MgCO₃的質(zhì)量為x，所用H₂SO₄溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是y，生成MgSO₄的質(zhì)量為z；
MgCO₃+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O+CO₂↑
84     98    120      44
x     100g•y  z       4.4g
$\frac{84}{x}$=$\frac{98}{100g×y}$=$\frac{120}{z}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=8.4g，y=9.8%，z=12g  
菱鎂礦中碳酸鎂的質(zhì)量分數(shù)：$\frac{8.4g}{10g}$×100%=84%；
（3）實驗研究中所用H₂SO₄溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是y=9.8%．
故答案為：（1）4.4g；
（2）菱鎂礦中碳酸鎂的質(zhì)量分數(shù)是84%；
（3）所用H₂SO₄溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是9.8%．

點評 本題是一道綜合性很強的根據(jù)化學方程式計算，只要找準已知量和相應未知量是解答此類題目的關(guān)鍵所在．