Question

盛有100g過氧化氫溶液的錐形瓶中放入3g二氧化錳，充分反應(yīng)后錐形瓶內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量為99.8g．求（均要求寫出計算過程）：
（1）反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為：

 

．
（2）過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：（1）依據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量之差即為反應(yīng)中放出氧氣的質(zhì)量分析解答；
（2）依據(jù)氧氣的量和有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式分析解答即可；

解答：解：（1）由質(zhì)量守恒定律可知該反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量是：（100g+3g）-98.8 g=3.2g；
（2）設(shè)：參加反應(yīng)的過氧化氫質(zhì)量是x．
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
68               32
x               3.2g

68

x

=

32

3.2g

x=6.8g
過氧化氫溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

6.8g

100g

×100%=6.8%
故答案為：（1）3.2g；（2）過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.8%；

點評：本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出氧氣的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．