Question

石灰石樣品中含有二氧化硅雜質（二氧化硅既不溶于水也不與鹽酸反應）．某學校的化學興趣小組的同學想測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，取一塊石灰石樣品，將其敲碎后，稱出6g放入燒杯內(nèi)（燒杯質量為20g）．然后加入一定溶質質量分數(shù)的稀鹽酸，用玻璃棒攪拌至不再產(chǎn)生氣泡為止．反應所需時間（t）和燒杯及其所盛物質總量（m）的關系如下圖所示．試回答：
（1）實驗結束時，共放出二氧化碳

2.2

 克：
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是多少？（計算結果精確到0.1%）

Answer 1

分析：首先根據(jù)質量守恒定律即燒杯內(nèi)物質的質量的變化求出生成的二氧化碳氣體的質量，從而根據(jù)化學方程式及二氧化碳的質量求出樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)．

解答：解：（1）根據(jù)燒杯內(nèi)物質的質量的減少求出二氧化碳的質量：76g-73.8g=2.2g，故答案為：2.2
（2）根據(jù)化學方程式及二氧化碳的質量求出6g樣品中碳酸鈣的質量，故答案為：
設6g樣品中碳酸鈣的質量為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                           44
x                             2.2g

100

44

=

x

2.2g

x=

100×2.2g

44

=5g
則該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為：

5g

6g

×100%=83.3%
答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為83.3%．

點評：本題難度不是很大，主要考查了根據(jù)化學方程式進行有關的計算，從而培養(yǎng)學生的計算能力和解決問題的能力．