Question

石灰石樣品中含有二氧化硅雜質(zhì)（二氧化硅既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)）．某學(xué)校的化學(xué)興趣小組的同學(xué)想測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取一塊石灰石樣品，將其敲碎后，稱出6g放入燒杯內(nèi)（燒杯質(zhì)量為20g）．然后加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，用玻璃棒攪拌至不再產(chǎn)生氣泡為止．反應(yīng)所需時(shí)間（t）和燒杯及其所盛物質(zhì)總量（m）的關(guān)系如下圖所示．試回答：
（1）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，共放出二氧化碳

2.2

 克：
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

分析：首先根據(jù)質(zhì)量守恒定律即燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量的變化求出生成的二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量，從而根據(jù)化學(xué)方程式及二氧化碳的質(zhì)量求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）根據(jù)燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量的減少求出二氧化碳的質(zhì)量：76g-73.8g=2.2g，故答案為：2.2
（2）根據(jù)化學(xué)方程式及二氧化碳的質(zhì)量求出6g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，故答案為：
設(shè)6g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                           44
x                             2.2g

100

44

=

x

2.2g

x=

100×2.2g

44

=5g
則該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

5g

6g

×100%=83.3%
答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.3%．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不是很大，主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算，從而培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力和解決問題的能力．