右圖是實驗室所用鹽酸試劑瓶上標簽的部分內(nèi)容，請仔細閱 計算：
（1）用60ml的濃鹽酸可以配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的鹽酸
（2）利用剛配好的鹽酸測定某二價金屬（R）的 純度：他取8克該不純金屬粉末（所含 雜質(zhì)不與酸反應，也不溶解于水）再取 好的鹽酸溶液73克混合至恰好完全反應后
過濾，將濾液蒸干，得到粉末狀固體的質(zhì)量 為13.6克。
① 金屬R發(fā)生反應的化學方程式
；
②利用已知條件求解反應生成氫氣的質(zhì)量
（x）比例式 ；;
③該金屬的純度 ；
④若反應后的溶液只含有一種溶質(zhì)，向反后的溶液中加入56.7克
水，則此時溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
右圖是實驗室所用鹽酸試劑瓶上標簽的部分內(nèi)容，請仔細閱讀后計算：
（1）欲配制14.3%的稀鹽酸1000g，需要用這種鹽酸多少毫升？
（2）13g鋅與足量的稀鹽酸充分反應，理論上可制得氫氣多少克？
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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解
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計算：
（1）用60ml的濃鹽酸可以配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的鹽酸
（2）利用剛配好的鹽酸測定某二價金屬（R）的 純度：他取8克該不純金屬粉末（所含
雜質(zhì)不與酸反應，也不溶解于水）再取剛配 好的鹽酸溶液73克混合至恰好完全反應后 過濾，將濾液蒸干，得到粉末狀固體的質(zhì)量 為13.6克。
① 金屬R發(fā)生反應的化學方程式
；
②利用已知條件求解反應生成氫氣的質(zhì)量
（x）比例式 ；;
③該金屬的純度 ；
④若反應后的溶液只含有一種溶質(zhì)，向反后的溶液中加入56.7克
水，則此時溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 。
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右圖是實驗室所用鹽酸試劑瓶上標簽的部分內(nèi)容，請仔細閱讀后計算：
（1）用60ml的濃鹽酸可以配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的鹽酸
（2）利用剛配好的鹽酸測定某二價金屬（R）的 純度：他取8克該不純金屬粉末（所含 雜質(zhì)不與酸反應，也不溶解于水）再取剛配 好的鹽酸溶液73克混合至恰好完全反應后
過濾，將濾液蒸干，得到粉末狀固體的質(zhì)量 為13.6克。
① 金屬R發(fā)生反應的化學方程式 ；
②利用已知條件求解反應生成氫氣的質(zhì)量 （x）比例式 ；;
③該金屬的純度 ；
④若反應后的溶液只含有一種溶質(zhì)，向反后的溶液中加入56.7克 水，則此時溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 。
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右圖是實驗室所用鹽酸試劑瓶上標簽的部分內(nèi)容，請仔細閱 計算：
（1）用60ml的濃鹽酸可以配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的鹽酸
（2）利用剛配好的鹽酸測定某二價金屬（R）的 純度：他取8克該不純金屬粉末（所含 雜質(zhì)不與酸反應，也不溶解于水）再取 好的鹽酸溶液73克混合至恰好完全反應后過濾，將濾液蒸干，得到粉末狀固體的質(zhì)量 為13.6克。
① 金屬R發(fā)生反應的化學方程式 ；
②利用已知條件求解反應生成氫氣的質(zhì)量x）比例式 ；;
③該金屬的純度 ；
④若反應后的溶液只含有一種溶質(zhì)，向反后的溶液中加入56.7克
水，則此時溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 。
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