Question

向一定量含有NaCl和CaCl₂的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為21.2%的Na₂CO₃溶液，所加入Na₂CO₃溶液的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請根據(jù)題意計算：
（1）生成沉淀多少克？
（2）原混合溶液中氯化鈣的質(zhì)量？
（3）若恰好完全反應(yīng)后得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12.0%的溶液195g，則原混合溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：根據(jù)碳酸鈉溶液的質(zhì)量及其質(zhì)量分數(shù)可以計算碳酸鈣、氯化鈣、氯化鈉的質(zhì)量，進一步可以計算原混合溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）設(shè)生成沉淀的質(zhì)量為x，氯化鈣的質(zhì)量為y，生成氯化鈉的質(zhì)量為z，
   Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl，
    106   111    100     117
50g×21.2% y      x       z

106

50g×21.2%

=

111

y

=

100

x

=

117

z

，
x=10g，y=11.1g，z=11.7g，
答：生成碳酸鈣沉淀10g．
（2）答：原混合溶液中氯化鈣的質(zhì)量是11.1g．
（3）溶液中氯化鈉的質(zhì)量為：195g×12.0%=23.4g，
原混合溶液質(zhì)量為：195g+10g-50g=155g，
則原混合溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為：

23.4g-11.7g

155g

×100%=7.5%，
答：原混合溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為7.5%．

點評：本題主要考查學生運用假設(shè)法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．