（2007?陜西）化學課外活動小組的同學在實驗室測定某電渡廠所用CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．取該CuSO4溶液50g向其中加入某未知溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的NaOH溶液40g，二者恰好完全反應，生成Cu（OH）2沉淀4.9g．
（1）計算CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析：反應后所得溶液的質(zhì)量=______g．
【答案】分析：（1）根據(jù)化學反應方程式列式計算，根據(jù)生成Cu（OH）2沉淀的質(zhì)量可求出參加反應的CuSO4質(zhì)量，進而可求出CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
（2）反應后所得溶液的質(zhì)量應等于反應前物質(zhì)的總質(zhì)量減去反應后生成沉淀的量．
解答：解：（1）設50g CuSO4溶液中所含CuSO4質(zhì)量為x，則
  CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓
  160                  98
  x                    4.9g
      x=8g
CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=
（2）反應后所得溶液的質(zhì)量=50g+40g-4.9g=85.1g
答：（1）CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16%；
（2）反應后所得溶液的質(zhì)量為85.1g．
點評：本題考查根據(jù)化學方程式的相關(guān)計算，注意帶入方程式計算的必須是實際參加反應的物質(zhì)的量或?qū)嶋H生成的物質(zhì)的量；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應的物質(zhì)總質(zhì)量等于生成的物質(zhì)總質(zhì)量．
練習冊系列答案
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（1）計算CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析：反應后所得溶液的質(zhì)量=______g．

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（1）根據(jù)實驗現(xiàn)象，你認為氫氧化鈉溶液與稀硫酸______（填“能”或“不能”）發(fā)生化學反應，理由是有______．
（2）針對上述實驗，你還想探究的問題是有______．

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（1）根據(jù)實驗現(xiàn)象，你認為氫氧化鈉溶液與稀硫酸______（填“能”或“不能”）發(fā)生化學反應，理由是有______．
（2）針對上述實驗，你還想探究的問題是有______．

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科目：初中化學 來源：2007年陜西省中考化學試卷（課標卷）（解析版） 題型：解答題

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（1）計算CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析：反應后所得溶液的質(zhì)量=______g．

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