Question

【題目】在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。

(1)按要求填寫指定的化學(xué)符號(hào)或符號(hào)的意義

化學(xué)符號(hào)	2He	______	3CO32-
符號(hào)的意義	______	2個(gè)氧分子	_____

(2)下圖是1一18號(hào)元素中部分粒子的結(jié)構(gòu)示意圖

其中屬于同種元素的是_________(填序號(hào))； 屬于陰離子的是 ____________；(用粒子符號(hào)表示)①和④兩種元素組成的化合物的化學(xué)式是____________； ⑤的原子核內(nèi)的中子數(shù)比核外電子數(shù)多1個(gè)，則它的相對(duì)原子質(zhì)量是_________。

(3)在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，如果有元素化合價(jià)升高，同時(shí)就有元素化合價(jià)降低。探究鉀元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的生成物。甲同學(xué)猜想生成物為KOH和H2；乙同學(xué)猜想生成物為KOH和O2，經(jīng)過(guò)討論后，大家一致認(rèn)為乙同學(xué)的猜想不合理，請(qǐng)從化合價(jià)的角度解釋原因 _____________。

(4)下圖是某品牌補(bǔ)鐵劑的標(biāo)簽。請(qǐng)回答：

①富馬酸亞鐵中鐵的化合價(jià)為_______。

②富馬酸亞鐵中鐵、氧元素質(zhì)量比為_______。

③若每次服用2包該補(bǔ)鐵劑，攝入鐵元素的質(zhì)量_______ mg(計(jì)算結(jié)果取整數(shù))。

Answer 1

【答案】 2個(gè)氦原子 2O2 3個(gè)碳酸根離子 ③④ F- Na2O 31 乙同學(xué)的反應(yīng)中，只有元素化合價(jià)升高，沒有元素化合價(jià)降低(其它合理答案也給分) +2 7:8 132

【解析】(1)原子的表示方法：用元素符號(hào)來(lái)表示一個(gè)原子，表示多個(gè)原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字；分子的表示方法：正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個(gè)該分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字；離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略，若表示多個(gè)該離子，就在其離子符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，所以

化學(xué)符號(hào)	2He	2	3
符號(hào)的意義	2個(gè)氦原子	2個(gè)氧分子	3個(gè)碳酸根離子

(2)質(zhì)子數(shù)相同的就是同種元素，故屬于同種元素的是③④；屬于陰離子的是，①為氧元素化合價(jià)為2價(jià)，④為鈉元素化合價(jià)為+1價(jià)，故兩種元素組成的化合物的化學(xué)式是；⑤的原子核內(nèi)的中子數(shù)比核外電子數(shù)多1個(gè)，相對(duì)原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和，故它的相對(duì)原子質(zhì)量=15+16=31；(3)在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，如果有元素化合價(jià)升高，同時(shí)就有元素化合價(jià)降低，所以大家一致認(rèn)為乙同學(xué)的猜想不合理，從化合價(jià)的角度解釋原因：乙同學(xué)的反應(yīng)中，只有元素化合價(jià)升高，沒有元素化合價(jià)降低；(4) ①鐵有+2價(jià)和+3價(jià)，低價(jià)讀成亞鐵，所以富馬酸亞鐵中鐵的化合價(jià)為：+2價(jià)；②富馬酸亞鐵中鐵、氧元素質(zhì)量比為： ；③若每次服用2包該補(bǔ)鐵劑，每包含富馬酸亞鐵0.2g，攝入鐵元素的質(zhì)量為： ，合。