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下列物質中只含有游離態(tài)氧元素的是（　�。�
分析：元素有游離態(tài)和化合態(tài)兩種存在形態(tài)，區(qū)分這兩種形態(tài)的方法是：在單質中，元素以游離態(tài)存在；在化合物中，元素以化合態(tài)存在
解答：解：A、空氣是混合物，包括氧氣、氮氣、二氧化碳、水蒸氣和其他氣體，所以其中有游離態(tài)的氧元素也有化合態(tài)的氧元素，故A錯；
B、水是化合物，所以水中只含有化合態(tài)的氧元素．故B錯；
C、液態(tài)氧是氧氣的單質，只含有游離態(tài)的氧元素，故C正確；
D、二氧化錳是化合物只含有化合態(tài)的氧元素，故D錯．
故選C．
點評：本題借助元素的游離態(tài)和化合態(tài)，實際考查的是單質和化合物的概念，單質是由一種元素組成的純凈物，而化合物是由不同種元素組成的純凈物．只要能正確區(qū)分單質和化合物，此題就會迎刃而解．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

一化學興趣小組對某生鐵樣品中鐵的質量分數進行探究．請按要求完成下列探究報告．
【實驗目的】
測定某生鐵樣品中單質鐵的質量分數．
【資料支撐】
生鐵中除鐵外，還含有碳、硅、錳、磷和硫等元素．碳在生鐵中以兩種形態(tài)存在，一種是游離碳（石墨），另一種是化合碳（如Fe3C等）；硅、錳、磷、硫存在形式較為復雜；這些物質通常都不與稀硫酸發(fā)生化學反應．
【實驗方案】
生鐵樣品與過量的稀硫酸反應，測定反應前后可稱量物質的質量差．
【實驗過程】
（1）取一只燒杯，稱得其質量為70.4g，加入一定量生鐵樣品碎屑，稱得燒杯和樣品的總質量為102.4g；
（2）向盛有生鐵樣品的燒杯中加入稀硫酸，邊加邊攪拌，直到燒杯中不再產生氣泡，再加入少量稀硫酸以確保過量，測得共用去稀硫酸247.3g；
（3）靜置，稱量．稱得燒杯和剩余物質的總質量為348.7g．
【數據處理】計算該生鐵樣品中單質鐵的質量分數是多少？（寫出計算過程）
【交流討論】
（1）實驗稱量時稱量物應放在托盤天平的
 
盤（選填“左”或“右”）；
（2）實驗過程中稀硫酸要過量的原因是
 
；
（3）經質檢部門精確測定，該樣品中鐵元素的總含量為95.2%．假設沒有與硫酸反應的鐵都以Fe3C形式存在，則樣品中Fe3C的質量分數為
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某�；瘜W興趣小組的同學準備對某生鐵樣品中鐵的含量進行探究．請你按要求幫助他們完成下列探究報告．
[提出問題]生鐵是純鐵嗎？若不是純鐵則該生鐵樣品中鐵單質的質量分數是多少？
[查閱資料]（1）生鐵中除鐵外，還含有碳、硅、錳等元素．
（2）碳在生鐵中以兩種形態(tài)存在，一種是游離碳（石墨），另一種是化合碳（如Fe3C等）；硅、錳等存在形式較為復雜．
（3）含有硅、錳等元素的物質通常都不與稀硫酸發(fā)生化學反應．
[制定方案]使生鐵樣品與過量的稀硫酸反應，稱量反應前后物質的質量差．
[實驗過程]
（1）取一只燒杯，稱得其質量為70.4g，加入一定量生鐵樣品碎屑，稱得燒杯和樣品的總質量為102.4g；
（2）向盛有生鐵樣品的燒杯中加入稀硫酸，邊加邊攪拌，直到燒杯中不再產生氣泡，再加入稀硫酸以確保過量，測得共用去稀硫酸247.3g；
（3）靜置，稱量．稱得燒杯和剩余物質的總質量為348.7g．
[數據處理]通過對以上數據的分析和計算，該生鐵樣品中鐵單質的質量分數為
 
%．
[交流討論]
（1）實驗稱量時稱量物應放在托盤天平的
 
盤（選填“左”或“右”）．
（2）實驗過程中稀硫酸要過量的原因是
 
．
（3）反應過程中可看到有氣泡冒出，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，由此得知反應一定生成了氫氣和
 
（寫名稱）．
（4）經質檢部門精確測定，該樣品中鐵元素的總質量分數為95.2%．對此有同學產生了疑問，請你幫他分析：
 
．
[實驗結論]經過以上探究，同學們知道了生鐵不是純鐵，實際上它屬于鐵的重要
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

一化學興趣小組對某生鐵樣品中鐵的質量分數進行探究．請按要求完成下列探究報告．
[實驗目的]測定某生鐵樣品中單質鐵的質量分數．
[資料支撐]生鐵中除鐵外，還含有碳、硅、錳、磷和硫等元素．碳在生鐵中以兩種形態(tài)存在，一種是游離碳（石墨），另一種是化合碳（如Fe3C等）；硅、錳、磷、硫存在形式較為復雜；這些物質通常都不與稀硫酸發(fā)生化學反應．
[實驗方案]生鐵樣品與過量的稀硫酸反應，測定反應前后可稱量物質的質量差．
[實驗過程]（1）取一只燒杯，稱得其質量為70.4g，加入一定量生鐵樣品碎屑，稱得燒杯和樣品的總質量為102.4g；
（1）向盛有生鐵樣品的燒杯中加入稀硫酸，邊加邊攪拌，直到燒杯中不再產生氣泡，再加入少量稀硫酸以確保過量，測得共用去稀硫酸247.3g；
（3）靜置，稱量．稱得燒杯和剩余物質的總質量為348.7g．
[數據處理]計算該生鐵樣品中單質鐵的質量分數：
87.5%
87.5%
．
[交流討論]實驗稱量時稱量物應放在托盤天平的
左
左
 盤（選填“左”或“右”）

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2008?南陽）化學興趣小組對某生鐵樣品中鐵的質量分數進行探究．請按要求完成下列探究報告．
[實驗目的]
測定某生鐵樣品中單質鐵的質量分數．
[資料支撐]
生鐵中除鐵外，還含有碳、硅、錳、磷和硫等元素．
碳在生鐵中以兩種形態(tài)存在，一種是游離碳（石墨），另一種是化合碳（如Fe3C等）；硅、錳、磷、硫存在形式較為復雜；這些物質通常都不與稀硫酸發(fā)生化學反應．
[實驗方案]
生鐵樣品與過量的稀硫酸反應，測定反應前后可稱量物質的質量差．
[實驗過程]
（1）取一只燒杯，稱得其質量為70.4g，加入一定量生鐵樣品碎屑，稱得燒杯和樣品的總質量為102.4g；
（2）向盛有生鐵樣品的燒杯中加入稀硫酸，邊加邊攪拌，直到燒杯中不再產生氣泡，再加入少量稀硫酸以確保過量，測得共用去稀硫酸247.3g；
（3）靜置，稱量．稱得燒杯和剩余物質的總質量為348.7g．
[數據處理]
計算該生鐵樣品中單質鐵的質量分數：
28.0g
102.4g-70.4g
×100%=87.5%
28.0g
102.4g-70.4g
×100%=87.5%
（寫出計算過程）
[交流討論][
（1）實驗稱量時稱量物應放在托盤天平的
左
左
盤（選填“左”或“右”）；
（2）實驗過程中稀硫酸要過量的原因是
確保生鐵樣品中鐵單質與稀硫酸完全反應
確保生鐵樣品中鐵單質與稀硫酸完全反應
；
（3）經質檢部門精確測定，該樣品中鐵元素的總含量為95.2%．假設沒有與硫酸反應的鐵都以Fe3C形式存在，則樣品中Fe3C的質量分數為
8.25%
8.25%
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

一化學興趣小組對某生鐵樣品中鐵的質量分數進行探究。請按要求完成下列探究報告。

[實驗目的]

測定某生鐵樣品中單質鐵的質量分數。

[資料支撐]

生鐵中除鐵外，還含有碳、硅、錳、磷和硫等元素。碳在生鐵中以兩種形態(tài)存在，一種是游離碳(石墨)，另一種是化合碳(如Fe3C等)；硅、錳、磷、硫存在形式較為復雜；這些物質通常都不與稀硫酸發(fā)生化學反應。

[實驗方案]

生鐵樣品與過量的稀硫酸反應，測定反應前后可稱量物質的質量差。

[實驗過程]

(1)取一只燒杯，稱得其質量為70.4g，加入一定量生鐵樣品碎屑，稱得燒杯和樣品的總質量為102.4g；

(2)向盛有生鐵樣品的燒杯中加入稀硫酸，邊加邊攪拌，直到燒杯中不再產生氣泡，再加入少量稀硫酸以確保過量，測得共用去稀硫酸247.3g；

(3)靜置，稱量。稱得燒杯和剩余物質的總質量為348.7g。

[數據處理]

計算該生鐵樣品中單質鐵的質量分數：____________

[交流討論]

(1)實驗稱量時稱量物應放在托盤天平的______盤(選填“左”或“右”)；

(2)實驗過程中稀硫酸要過量的原因是______________________________；

(3)經質檢部門精確測定，該樣品中鐵元素的總含量為95.2%。假設沒有與硫酸反應的鐵都以Fe3C形式存在，則樣品中Fe3C的質量分數為____________。

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