Question

硫酸鈉是制造紙漿、染料稀釋劑、醫(yī)藥品等的重要原料。某硫酸鈉粗品中含有少量CaCl₂和MgCl₂，實驗室進行提純的流程如下：

回答下列問題：

（1）操作A的名稱是            ，該操作中需要用到的玻璃儀器有燒杯、          、

                  。

（2）加入氫氧化鈉和碳酸鈉除雜時，反應的化學方程式分別為                        、

                                           。添加氫氧化鈉和碳酸鈉過量，可加入適量             溶液除去。

（3）操作B是蒸發(fā)，為了得到較純凈的硫酸鈉，應蒸發(fā)至            時，停止加熱，利用余熱蒸干。

（4）已知硫酸鈉溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示。

40℃時，50g蒸餾水中溶解     g硫酸鈉達到飽和。將該飽和溶液升高溫度到90℃，觀察到的現(xiàn)象是         。

 

Answer 1

【答案】

 （1）過濾     玻璃棒     漏斗（2）略    稀硫酸（或H₂SO₄）

   （3）較多固體   （4）25g    有晶體析出

【解析】 （1）將固液分離的操作為過濾，過濾操作需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒 、漏斗。

（2）為了不引入雜質(zhì)，應該加入硫酸。

（3）蒸發(fā)操作時待出現(xiàn)較多固體時就停止加熱，利用余熱蒸干。

（4）40℃時硫酸鈉的溶解度為50克，指的是在100克水中最多能溶解50克，所以在50克水中最多能溶解25克，將其升溫，溶解度變小，所以其飽和溶液要析出晶體。