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（1）三氧化硫（SO3）中，硫元素與氧元素的質量比是_________，硫元素的質量分數是_________．
（2）我市某氯堿工廠排放的尾氣里含有毒的氯氣（Cl2），為防止其污染空氣，工廠用20%的NaOH溶液吸收氯氣（反應的化學方程式為Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O）．計算：4t溶質質量分數為20%的NaOH溶液，理論上可吸收氯氣的質量為多少？

（1）2：3；40%．
（2）0.71t

解析試題分析：（1）根據化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量×原子個數之比，可得三氧化硫中硫元素和氧元素的質量比為：32：（16×3）=2：3；
根據物質中某元素的質量分數=×100%，可得三氧化硫中硫元素的質量分數為：×100%=40%；
（2）設理論上可吸收氯氣的質量為x，
Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
71   80
x    4t×20%
=
解得x=0.71t
答：理論上可吸收氯氣的質量為0.71噸．
考點：有關相對分子質量的計算、有關化學方程式的計算

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：計算題

某化學興趣小組的同學在實驗室配制質量分數為20％的碳酸鈉溶液，并完成有關實驗。
（1）配制100g質量分數為20％的碳酸鈉溶液。
①配制方法A、需要碳酸鈉固體的質量為     g，水的體積為     mL(水的密度近似看作1g／cm3)。配制方法B、若用40%的碳酸鈉溶液稀釋成100克20%碳酸鈉溶液，則需取40%的碳酸鈉溶液多少亳升？（密度為1.4克/毫升）         (填答案)。
②配制溶質質量分數一定的碳酸鈉溶液常按以下操作順序進行。

則用上圖所示的序號表示正確配制該溶液的操作順序為          。
③用托盤天平稱量所需的碳酸鈉時，發(fā)現托盤天平的指針偏向左盤，應        。
A．增加適量固體                     B．減少適量固體
C．調節(jié)游碼                         D．添加砝碼
④分析：以下原因可能導致配到的碳酸鈉溶液溶質質量分數小于8%的是（    ）
A、固體中混有雜質
B、量水時仰視讀數   
C、配好后裝入試劑瓶中時有少量液體灑出
D、量水時俯視讀數
（2）取上述配制得到的20%的碳酸鈉溶液53克，加入68.4克某濃度的稀鹽酸后，恰好完全反應，求反應后所得溶液的溶質質量分數。

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科目：初中化學 來源： 題型：單選題

點燃H2、O2和N2的混合氣體20g，充分反應后生成18g水，則剩余的可能是(     )

A．O2和N2的混合氣體2g B．H2和N2的混合氣體2g
C．H2、O2和N2的混合氣體2g D．2g N2

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科目：初中化學 來源： 題型：單選題

經過研究發(fā)現，對任何氣體而言，6.02×1023個分子具有下列定量關系：①其質量在數值上等于該分子的相對分子質量，單位為克；②在壓強為1.01×105Pa和0℃時其體積為22.4升。據此可知，32克二氧化硫的分子數為      個，含有的氧原子數為         個，在壓強為1.01×105Pa和0℃時其體積為         升。

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科目：初中化學 來源： 題型：單選題

工業(yè)上以CaO和HNO3為原料制備Ca（NO3）2?6H2O晶體．為確保制備過程中既不補充水，也無多余的水，所用硝酸的溶質質量分數約為（  ）

A．41.2% B．53.8% C．58.3% D．70.0% 

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

實驗室有一瓶濃鹽酸，瓶上標簽的部分內容如下圖所示，請你根據標簽上提供的數據解答下列問題：

（1）為了證明該瓶鹽酸顯酸性，你可以采取的做法是                  。（簡單描述即可）
（2）取出200g該濃鹽酸，稀釋成18．25%的稀鹽酸，需要加入水的質量為        g。
（3）現用剛配好的100g18．25%的鹽酸與足量的鋅粒完全反應，理論上可以生成氫氣的質量是多少？（反應化學方程式：Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑）

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

農技人員采用“測土配方”技術對一片果園進行了土壤檢測，結果顯示該果園需要補充一定量的氮元素和鉀元素。
（1）氮是植物生長的重要元素，果園土壤中缺少氮元素，需要用氮肥來補充，下列屬于氮肥的是         (填序號)。
①KCl； ②NH4HCO3； ③Ca3(PO4)2。
（2）“測土配方”可以實現“缺什么、補什么”，使用該技術的好處是                                。
（3）某同學取豐收牌鉀肥(如圖1)樣品2．0g，溶于足量的水中，滴加過量氯化鋇溶液，產生沉淀質量與所加氯化鋇溶液質量的關系如圖2。試通過計算判斷該鉀肥中硫酸鉀的質量分數是否符合產品外包裝說明?(反應方程式為：K2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2KCl，雜質不參加反應。)

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

“氯堿工業(yè)”是我國目前化學工業(yè)的重要支柱之一，它的主要原理是電解飽和食鹽水，其化學方程式為xNaCl+2H2OxNaOH+H2↑+Cl2↑．在20℃時，取100g飽和NaCl溶液進行電解，一段時間后測得產生氯氣（Cl2）的質量為7.1g．已知：20℃時，NaC1的溶解度為36g．
請分析并計算回答：
（1）運用質量守恒定律可知上述反應中x=　       ．
（2）通過計算，上述過程中同時產生H2的質量為　           　g．
（3）計算電解后剩余溶液中NaC1的質量分數（寫出詳細的計算過程，結果精確到0.1%）．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

某長期暴露在空氣中的燒堿樣品已部分變質，為了測定其純度，現進行如下實驗：取樣品18.6g加入到85.8g水中充分攪拌至完全溶解，向所得溶液中逐滴滴加稀鹽酸，產生氣體的質量與所加稀鹽酸質量的關系如圖所示。分析題意并回答下列問題：

（1）反應過程中生成氣體的質量是          。
（2）該燒堿樣品中氫氧化鈉的質量是多少克(寫出規(guī)范的解題過程)?
（3）所用稀鹽酸的溶質質量分數是        (用ml和m2表示)。

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