Question

1．13g鋅可以跟100g硫酸溶液恰好完全反應，計算：（Zn-65H-1S-32O-32）
（1）可制得氫氣多少克？反應后得到的溶液中溶質硫酸鋅的質量是多少克？
（2）所得溶液的溶質質量分數是多少？

Answer 1

分析 鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，根據反應的化學方程式及其提供的數據可以進行相關方面的計算．

解答 解：（1）設生成硫酸鋅和氫氣的質量分別是x、y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65                161     2
13g                 x     y
$\frac{65}{13g}$=$\frac{161}{x}$=$\frac{2}{y}$，
x=32.2g，y=0.4g，
答：可制得氫氣0.4g，反應后得到的溶液中溶質硫酸鋅的質量是32.2g．
（2）所得溶液的溶質質量分數是：$\frac{32.2g}{13g+100g-0.4g}$×100%=28.6%，
答：所得溶液的溶質質量分數是28.6%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．