Question

12．化學(xué)教師為了調(diào)動同學(xué)們探究的積極性，布置了一個探究任務(wù)：粉筆的成份是初中化學(xué)中常見的鹽類，請同學(xué)們探究粉筆的化學(xué)成份，某興趣小組進(jìn)行以下探究實(shí)驗(yàn)．
【提出猜想】
（1）粉筆的成份為氯化物；
（2）粉筆的成份為碳酸鹽；
（3）粉筆的成份為硫酸鹽；
【實(shí)驗(yàn)探究】
（1）取一個白色的粉筆（約1g），在研缽中研成粉末，倒入大燒杯中，加入100ml蒸餾水充分?jǐn)嚢�，靜置．
（2）從燒杯中取少許上層清液注入試管，滴加幾滴酚酞，無明顯現(xiàn)象，粉筆溶液（酸堿性）不可能呈堿性；
（3）從燒杯中取少許上層清液注入試管，滴加鹽酸溶液，無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生．
（4）從燒杯中取少許上層清液注入試管，滴加Na₂CO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀；
（5）從燒杯中取少許上層清液注入試管，滴加BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
【實(shí)驗(yàn)判斷】根據(jù)探究實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的現(xiàn)象，請做出粉筆化學(xué)成份可能合理判斷．
（6）寫出粉筆的主要成份化學(xué)式CaSO₄；
（7）寫出【實(shí)驗(yàn)探究】（4）中化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式CaSO₄+Na₂CO₃═Na₂SO₄+CaCO₃↓；
（8）寫出【實(shí)驗(yàn)探究】（5）中化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式CaSO₄+BaCl₂═CaCl₂+BaSO₄↓．

Answer 1

分析 根據(jù)粉筆的成份是初中化學(xué)中常見的鹽類，應(yīng)為鈣鹽；
根據(jù)氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，溶液顯堿性考慮加入酸堿指示劑；
根據(jù)碳酸根離子的檢驗(yàn)方法考慮是否含有碳酸鈣，根據(jù)硫酸根離子的檢驗(yàn)方法檢驗(yàn)是否含有硫酸鈣．

解答 解：（2）因?yàn)樗鶋A能使酚酞試液變紅色，從燒杯中取少許上層清液注入試管，滴加幾滴酚酞，無明顯現(xiàn)象，可判斷粉筆溶液（酸堿性）不可能呈堿性，猜想（1）不成立；
（3）從燒杯中取少許上層清液注入試管，滴加鹽酸溶液，無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生，說明清液中無CO₃^2-；
（4）從燒杯中取少許上層清液注入試管，滴加Na₂CO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明清液中有Ca²⁺；
（5）從燒杯中取少許上層清液注入試管，滴加BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明清液中有SO₄²；
【實(shí)驗(yàn)判斷】（6）根據(jù)探究實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的現(xiàn)象，知粉筆的化學(xué)成份為CaSO₄，故粉筆的主要成份化學(xué)式為：CaSO₄；
（7）硫酸鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和硫酸鈉，化學(xué)方程式為：CaSO₄+Na₂CO₃═Na₂SO₄+CaCO₃↓；
（8）硫酸鈣和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈣，化學(xué)方程式為：CaSO₄+BaCl₂═CaCl₂+BaSO₄↓．
故答案為：（2）堿；
（6）CaSO₄；
（7）CaSO₄+Na₂CO₃═Na₂SO₄+CaCO₃↓；
（8）CaSO₄+BaCl₂═CaCl₂+BaSO₄↓．

點(diǎn)評 解答本題關(guān)鍵是要知道碳酸根離子、硫酸根離子的檢驗(yàn)方法，知道堿性溶液的檢驗(yàn)用酸堿指示劑．