Question

8．請(qǐng)結(jié)合圖示實(shí)驗(yàn)裝置，回答下列問(wèn)題．

（1）寫(xiě)出有標(biāo)號(hào)的儀器名稱(chēng)：②分液漏斗
（2）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制氧氣選用的發(fā)生裝置是A（填序號(hào)），反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
（3）實(shí)驗(yàn)室可用B或C裝置制CO₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，C相對(duì)于B裝置的優(yōu)點(diǎn)有控制反應(yīng)的發(fā)生與停止
（4）實(shí)驗(yàn)室可用F裝置組合測(cè)量生成二氧化碳的體積，導(dǎo)管b的作用是保持分液漏斗和燒瓶?jī)?nèi)的壓力平衡；植物油的作用是防止二氧化碳溶于水．
（5）若B裝置中固體為鋅粒，②中加入濃鹽酸制H₂．欲獲得純凈干燥的氫氣需經(jīng)過(guò)兩次D裝置，第一個(gè)D裝置中應(yīng)盛放的試劑是NaOH溶液，第二個(gè)D裝置中應(yīng)盛放的試劑是濃硫酸�。ㄌ蠲�稱(chēng)），再用E裝置收集H₂，氣體應(yīng)從a端通入（選填“a”或“b”）

Answer 1

分析 分液漏斗方便加液體藥品，制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實(shí)驗(yàn)室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．C裝置的優(yōu)點(diǎn)有：控制反應(yīng)的發(fā)生與停止；保持內(nèi)外壓力平衡；防止二氧化碳溶于水．實(shí)驗(yàn)室可用F裝置組合測(cè)量生成二氧化碳的體積，導(dǎo)管b的作用是：保持分液漏斗和燒瓶?jī)?nèi)的壓力平衡；植物油的作用是：防止二氧化碳溶于水；第一個(gè)D裝置中應(yīng)盛放的試劑是NaOH溶液，第二個(gè)D裝置中應(yīng)盛放的試劑是濃硫酸，再用E裝置收集H₂，氣體應(yīng)從短管進(jìn)入，因?yàn)闅錃獾拿芏缺瓤諝庑。?/p>

解答 解：（1）分液漏斗方便加液體藥品，故答案為：分液漏斗；
（2）如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平；故答案為：A；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）實(shí)驗(yàn)室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；C裝置的優(yōu)點(diǎn)有：控制反應(yīng)的發(fā)生與停止；故答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；控制反應(yīng)的發(fā)生與停止；
（4）實(shí)驗(yàn)室可用F裝置組合測(cè)量生成二氧化碳的體積，導(dǎo)管b的作用是：保持分液漏斗和燒瓶?jī)?nèi)的壓力平衡；植物油的作用是：防止二氧化碳溶于水；故答案為：保持分液漏斗和燒瓶?jī)?nèi)的壓力平衡；防止二氧化碳溶于水；
（5）第一個(gè)D裝置中應(yīng)盛放的試劑是NaOH溶液，第二個(gè)D裝置中應(yīng)盛放的試劑是濃硫酸，再用E裝置收集H₂，氣體應(yīng)從短管進(jìn)入，因?yàn)闅錃獾拿芏缺瓤諝庑�；故答案為：NaOH（氫氧化鈉）；濃硫酸； a；

點(diǎn)評(píng) 本考點(diǎn)主要考查了儀器的名稱(chēng)、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時(shí)也考查了化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、氣體的干燥和除雜等，綜合性比較強(qiáng)．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點(diǎn)是中考的重要考點(diǎn)之一，主要出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中．