Question

23、為了驗證Cu，Zn，Hg三種金屬的活動性順序，小林同學(xué)設(shè)計了如下實驗：
①將鋅片放入CuSO₄溶液中，鋅片表面出現(xiàn)紅色固體．
②將另一鋅片插入Hg（NO₃）₂溶液中，過一會兒取出，鋅片表面出現(xiàn)銀白色金屬．
③將銅絲插入ZnSO4溶液中無明顯現(xiàn)象．
（1）上述實驗完成后，小林同學(xué)得出的結(jié)論是

Zn＞Cu；Zn＞Hg．

（2）要得出三種金屬的活動性順序．小林還應(yīng)補(bǔ)充的實驗是

將銅絲插入Hg（NO₃）₂溶液中

（3）為了使實驗盡量簡化，小剛認(rèn)為只需三種試劑就能得出結(jié)論，這三種試劑可能是

Zn、Hg、CuSO₄溶液

，

Cu、ZnSO₄溶液、Hg（NO₃）₂溶液

．（用物質(zhì)的化學(xué)式填兩種情況）

Answer 1

分析：本題考查了利用設(shè)計實驗的方法來探究金屬的活潑性．
（1）可根據(jù)實驗①②分別得出：Zn＞Cu；Zn＞Hg．
（2）由上述實驗的結(jié)論看出，無法確定銅與汞的金屬性強(qiáng)弱．
（3）簡化實驗步驟，完成兩步就可確定金屬的活動性強(qiáng)弱，可采用兩種金屬和一種鹽溶液或兩種溶液和一種金屬．

解答：解：（1）由將鋅片放入CuSO₄溶液中，鋅片表面出現(xiàn)紅色固體，得金屬活潑性Zn＞Cu，將另一鋅片插入Hg（NO₃）₂溶液中，過一會兒取出，鋅片表面出現(xiàn)銀白色金屬，得金屬活潑性Zn＞Hg，③與①的結(jié)論相同，故答案為：Zn＞Cu；Zn＞Hg．
（2）因無法確定銅與汞的金屬性強(qiáng)弱，可補(bǔ)充金屬與鹽溶液反應(yīng)實驗，故答案為：將銅絲插入Hg（NO₃）₂溶液中．
（3）簡化到兩步完成實驗，用活潑性最強(qiáng)的金屬和最弱的金屬分別與中間金屬對應(yīng)的鹽溶液反應(yīng)，或用中間金屬與含另兩種金屬的鹽溶液反應(yīng)，故答案為：Zn、Hg、CuSO₄溶液；Cu、ZnSO₄溶液、Hg（NO₃）₂溶液．

點(diǎn)評：本題較好的考查了學(xué)生的實驗?zāi)芰Γ瑧?yīng)注意金屬活潑性和金屬置換反應(yīng)之間的關(guān)系，在實驗步驟的設(shè)計上才有目的性．