Question

3．在一燒杯中盛有21.6g Na₂CO₃和NaCl組成的固體混合物，加足量水溶解，制成溶液．向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸，放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關系曲線如圖所示：
（1）當?shù)渭恿?3g稀鹽酸時，放出氣體的總質(zhì)量為4.4g．
（2）當?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，燒杯中溶液里的溶質(zhì)是（寫化學式）NaCl、HCl．
（3）當?shù)渭恿?3g稀鹽酸時（即A點時），燒杯中為不飽和溶液，試通過計算求出其中所含溶質(zhì)的質(zhì)量．（結(jié)果保留一位小數(shù)）

Answer 1

分析 氯化鈉不能和稀鹽酸反應，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；
由圖中信息可知，當?shù)渭恿?3g稀鹽酸時（即A點時），稀鹽酸和碳酸鈉恰好完全反應，根據(jù)稀鹽酸質(zhì)量、質(zhì)量分數(shù)可以計算二氧化碳的質(zhì)量和碳酸鈉的質(zhì)量，進一步可以計算當?shù)渭恿?3g稀鹽酸時（即A點時），燒杯中所含溶質(zhì)的質(zhì)量，同時可以判斷當?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，燒杯中溶液里的溶質(zhì)種類．

解答 解：（1）設碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成二氧化碳的質(zhì)量為y，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
 106   73    117       44
  x  73g×10%  z        y
$\frac{106}{x}$=$\frac{73}{73g×10%}$=$\frac{117}{z}$=$\frac{44}{y}$，
x=10.6g，y=4.4g，z=11.7g，
故填：4.4．
（2）當?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，稀鹽酸過量，燒杯中溶液里的溶質(zhì)是NaCl、HCl．
故填：NaCl、HCl．
（3）當?shù)渭恿?3g稀鹽酸時（即A點時），燒杯中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為：21.6g-10.6g+11.7g=22.7g，
答：當?shù)渭恿?3g稀鹽酸時（即A點時），燒杯中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為22.7g．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．