Question

為了測定某些磁鐵礦中四氧化三鐵的質(zhì)量，甲、乙兩組同學(xué)根據(jù)磁鐵礦與一氧化碳反應(yīng)的原理，分別利用兩種方法測定了磁鐵礦樣品中四氧化三鐵的質(zhì)量分數(shù)。已知磁鐵鐵礦與一氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式如下（假設(shè)磁鐵礦中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)）：Fe₃O₄+4CO 3Fe + 4CO₂。（計算最終結(jié)果保留小數(shù)點后一位）

（1）甲組同學(xué)取該磁鐵樣品10g，與足量的一氧化碳充分反應(yīng)，并將產(chǎn)生的氣體通入足量的氫氧化鈉的溶液中，溶液的質(zhì)量增加了5.5g。請你根據(jù)甲組同學(xué)的實驗數(shù)據(jù)，計算出磁鐵礦樣品中四氧化三鐵的質(zhì)量分數(shù)。

（2）乙組同學(xué)取該磁鐵樣品10g，與足量的一氧化碳充分反應(yīng)，測得反應(yīng)后固體物質(zhì)的質(zhì)量為8g。請你根據(jù)乙組同學(xué)的實驗數(shù)據(jù)，計算出磁鐵礦樣品中四氧化三鐵的質(zhì)量分數(shù)。

Answer 1

（1）解：設(shè)樣品中Fe₃O₄的質(zhì)量為x。

Fe₃O₄+4CO 3Fe + 4CO₂

232                176

x                  5.5g

  解得x=7.25g

樣品中Fe₃O₄的質(zhì)量分數(shù)為

答：略

（2）解：設(shè)樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為x。

Fe₃O₄+4CO 3Fe + 4CO₂

232           168

10g-x         8g-x

  解得x=2.75g

樣品中Fe₃O₄的質(zhì)量分數(shù)為